Зміст
Сірка, латинське слово для сірки, є природним елементом. Використовується в сірниках, пороху і лікарських засобах, сірка разом з багатьма іншими елементами використовується для створення ряду іонів або заряджених молекул. Сульфід і сульфіт - це два іони, утворені з сірки. Хоча обидва мають подібність, між ними існує багато відмінностей.
Сірка
Сірка, елемент з атомним символом "S", існує століттями. Це неметал, тобто він з’являється в крайній правій частині періодичної таблиці. Атомне число - шістнадцять, тобто атоми сірки мають 16 протонів та електронів. При кімнатній температурі сірка з’являється у вигляді жовтого твердого речовини. Найпоширенішими ізотопами сірки є S-32, S-33, S-34, S-35 та S-36. З цих ізотопів лише S-35 є радіоактивним. Його період напіввиведення або час, на який потрібно половина атомів зразка, щоб розкластись в інший елемент, становить 87,2 дня.
Іони та іонічні зв’язки
Іони - це молекули, які були позитивно або негативно заряджені. Атоми з надлишковою кількістю протонів стають позитивно зарядженими, а атоми з зайвими електронами негативно заряджаються. Іони, протилежно заряджені, притягуються один до одного і утворюють іонний зв’язок. Під час іонного зв’язку метал, іони, утворені з елементів у лівій частині періодичної таблиці, ділять електрон з неметалом. Сульфіт і сульфід - це два види іонів із сіркою.
Сульфідні
Сульфідний іон складається з самотнього атома сірки. Його заряд від'ємний два, даючи сульфіди в цій формулі: S ^ 2-. Сульфідні іони надзвичайно основні. Одне відоме іонне з'єднання з сульфідним іоном - H_2S. З цієї сполуки походить сумнозвісний гнило-яєчний запах, часто пов'язаний із сіркою. Сульфідні сполуки досить розчинні. Багато сполук, таких як PbS, CuS і HgS, нерозчинні в кислих і основних розчинах. Інші, такі як CoS, FeS і MnS, розчинні лише в базах.
Сульфіт
Будучи іоном, сульфіт, як і сульфід, має негативний заряд. Однак відмінним фактором між сульфідним та сульфітним є їх молекулярний склад. Крім одного атома сірки, сульфіти мають три атоми кисню. Це додавання викликає утворення зв’язків в іоні, іншої особливості сульфідні іони не мають. Однак сульфіт і сульфід схожі за способом. Іони сульфіту, як і сульфід, мають негативний заряд. Сульфітні іони мають таку формулу: SO_3 ^ 2-. Сульфітні іони регулярно використовуються як консервант у винах. Їх природним чином можна знайти в кислотних дощах, що є результатом взаємодії між водою та діоксидом сірки.