Різниця між відносною атомною масою та середньою атомною масою

Зміст

• TL; DR (Занадто довго; Не читав)
• Атомна маса
• Відносна атомна маса
• Середня атомна маса
• Відмінності

Атоми мають кілька різних компонентів. У ядрі або ядрі атома є два типи частинок, протони та нейтрони. Протони визначають, яким елементом є атом, та властивості атомів. Нейтрони майже не впливають на хімічні властивості атомів, але впливають на масу атомів. Відносна і середня атомна маса обидва описують властивості елемента, пов'язані з його різними ізотопами.

TL; DR (Занадто довго; Не читав)

Відносна і середня атомна маса обидва описують властивості елемента, пов'язані з його різними ізотопами. Однак відносна атомна маса - це стандартизоване число, яке вважається правильним за більшості обставин, тоді як середня атомна маса справедлива лише для конкретного зразка.

Атомна маса

••• Технології Hemera / AbleStock.com / Getty Images

Атомна маса атома - це маса атомів, стандартизована на атом вуглецю-12. Це число використовується для обчислення як відносної атомної маси, так і середньої атомної маси. Це дає масу атомів в одиницях атомної маси або АМС. Це число характерне для певного ізотопу певного атома. Маса, яка використовується, є дещо ідеальною, оскільки вона не враховує енергії зв'язку.

Відносна атомна маса

••• Юпітері зображення / Comstock / Getty Images

Відносна атомна маса елемента - це середня маса всіх ізотопів у нормальному середовищі земної кори. Це число повинно бути в АМУ. Міжнародний союз чистої та прикладної хімії публікує запропоновані цінності. Ці значення оновлюються щороку, і передбачається, що в даному зразку речовини ця величина може використовуватися для науки та промисловості.

Середня атомна маса

••• Jupiterimages / Photos.com / Getty Images

Середня атомна маса - це дуже схоже поняття щодо відносних атомних мас. Знову ж таки, це середньозважене значення всіх ізотопів атома. Щоб знайти це число, перерахуйте всі наявні ізотопи атома, кожну масу ізотопів в АМУ та кожен відносний достаток ізотопів у вигляді десятків. Помножте масу ізотопів на велику кількість ізотопів. Потім додайте всі продукти. Це середня атомна маса для даного зразка.

Відмінності

••• Creatas / Creatas / Getty Images

Відносна і середня атомна маса тісно пов'язані між собою і різниця між ними тонка. Різниця безпосередньо пов'язана з умовами, коли вони вважаються правильними. Відносна атомна маса вважається правильною для більшої частини земної кори Землі і є стандартизованим числом. Середня атомна маса справедлива лише для даного зразка, оскільки ця кількість може змінюватися протягом геологічно довгих періодів часу та певних процесів, які змінюють ізотопні співвідношення.