Зміст
Деякі хімічні реакції споживають енергію, а інші виділяють енергію, як правило, як тепло або світло. Екстергонічні реакції включають спалювання бензину, оскільки молекула бензину, наприклад октану, містить більше енергії, ніж молекули води та вуглекислого газу, які виділяються після спалювання бензину. Дерева використовують фотосинтез для збирання своєї кори з вуглекислого газу та води - ендергонічний.
Біологічні реакції
Ендергонічні реакції часто зустрічаються в біологічних організмах, оскільки організм повинен збирати складні молекули, такі як жири та амінокислоти, за даними Громадського коледжу округу Джонсон. Хоча ці реакції витрачають енергію, організм має здатність використовувати інші види молекул, такі як цукри, як паливо. Ендергонічні реакції ніколи не можуть відбуватися без джерела живлення.
Енергія активації
Ексергонічні реакції зазвичай все ще потребують певної енергії для запуску, навіть якщо реакція вивільнить енергію після її завершення.Ця додаткова енергія - це енергія активації, яку молекула тимчасово зберігає, перш ніж вивільнити енергію активації та деяку додаткову енергію. Вугільне вугілля потребує джерела енергії, наприклад, сірника, перш ніж воно розпалиться, навіть якщо вугілля викидає набагато більше енергії, як тільки воно почне горіти.
Оборотна реакція
Ендергонічна реакція також відома як зворотна реакція. Спалювання колоди відміняє реакцію, яку використовували для виготовлення колоди, розбиваючи вуглеводи в колоді і виділяючи вуглець і воду з додаванням невеликої кількості тепла. Складніше перевернути ексергонічну реакцію, спалюючи колоду, оскільки дереву потрібно зібрати набагато більше енергії від сонця, щоб зібрати колоду. За даними університету штату Небраска, Лінкольн, оборотність залежить від того, скільки додаткової енергії знадобиться для здійснення зворотної реакції, а не того, чи можлива зворотна реакція.
Діаграма енергетичного пагорба
Діаграма енергетичного пагорба забезпечує візуальне відображення, яке показує, чи є реакція ексергонічною чи ендергонічною. Діаграма включає дві осі, час на дні та загальну енергію хімічного розчину збоку. Для ексергонічної реакції кількість енергії зростає, поки розчин не набере достатньо енергії активації, а потім він падає. Для ексергонічної реакції, коли розчин має достатню енергію активації, він може або продовжувати підніматися, або опускатися на нижчий рівень, який все ще перевищує початкову енергію вихідних молекул.