Зміст
Кристалічні тверді речовини містять атоми або молекули в гратчастому дисплеї. Ковалентні кристали, також відомі як мережеві тверді речовини, і молекулярні кристали являють собою два типи кристалічних твердих тіл. Кожен твердий матеріал має різні властивості, але в їх структурі є лише одна різниця. Ця одна різниця пояснює різні властивості кристалічних речовин.
Ковалентне скріплення
Ковалентні кристали виявляють ковалентне з'єднання; принцип, що кожен атом на решітці ковалентно пов'язаний з кожним іншим атомом. Ковалентне зв’язування означає, що атоми мають сильне тяжіння один до одного і утримуються на місці цього притягання. Мережа твердих тіл означає, що атоми утворюють мережу з кожним атомом, з'єднаним з чотирма іншими атомами. Це з'єднання фактично створює одну велику молекулу, яка щільно упакована разом. Ця характеристика визначає ковалентні кристали та відрізняє їх структурно від молекулярних кристалів.
Молекулярне зв’язування
Молекулярні кристали містять або атоми, або молекули, залежно від типу кристала, в кожному місці решітки. Вони не мають ковалентного зв’язку; притягнення слабке між атомами або молекулами. Не існує хімічних зв’язків, як у ковалентних кристалах; електростатичні сили між атомами або молекулами утримують молекулярний кристал разом. Ця різниця призводить до того, що молекулярні кристали вільно утримуються і легко розтягуються.
Приклади
Приклади ковалентних кристалів включають алмази, кварц і карбід кремнію. Усі ці ковалентні кристали містять атоми, які щільно упаковані і важко відокремлюються. Їх структура сильно варіюється від атомів у молекулярних кристалах, таких як вода та вуглекислий газ, які легко відокремлюються.
Точка плавлення
Відмінності в структурі між ковалентними кристалами та молекулярними кристалами призводять до того, що точки плавлення кожного типу кристалів відрізняються. Ковалентні кристали мають високу температуру плавлення, тоді як молекулярні кристали мають низькі температури плавлення.