Зміст
Коли два елементи реагують, вони утворюють з'єднання, обмінюючись, даруючи або приймаючи електрони. Коли два істотно різні елементи, такі як метал і неметал, зв'язуються з електронами більшу частину часу. Хоча сказати, що ніякого спільного використання не відбувається, то обмін настільки сильно на користь одного елементу, що, з усіх практичних цілей, його партнер, як передають, пожертвував або "втратив" свій електрон.
Електронегативність
Електронегативність описує схильність елемента до набору електронів. Цей атрибут був офіційно визначений Лінусом Полінг в 1932 році, який також розробив кількісне вимірювання електронегативності, яке сьогодні називається шкалою Полінга. Елементи, які, швидше за все, втрачають електрони в реакції - це ті, які є найнижчими за шкалою Полінга, або які є найбільш електропозитивними. Оскільки електронегативність, як правило, зростає, коли ви переходите від лівого нижнього кута періодичної таблиці до правого верхнього кута, елементи в нижній частині групи 1А падають найнижчо за шкалою, а цезій та францій набирають 0,7. Практично в будь-якій реакції лужні метали групи 1А та лужноземельні метали групи 2А втратять електрони своїм більш електронегативним партнерам.
Іонні облігації
Коли реагують два елементи a зі значною різницею в електронегативності, утворюється іонний зв’язок. На відміну від ковалентного зв’язку, в якому обидва атома діляться зовнішні електрони, більш електропозитивний елемент в іонному зв’язку втрачає більшу частину контролю над своїм електроном. Коли це відбувається, обидва елементи називаються "іонами". Елемент, який втратив свій електрон, називається «катіоном» і завжди вказується першим у хімічній назві. Наприклад, катіон хлориду натрію (кухонна сіль) є натрієм лужного металу. Елемент, який приймає електрон від катіона, називається "аніон" і йому надається суфікс "-ide", як у хлориду.
Реакції редокса
Елемент у своєму природному стані має рівну кількість протонів та електронів, даючи йому чистий заряд нульовий; однак, коли елемент втрачає електрон в рамках хімічної реакції, він стає позитивно зарядженим або окислюваним. При цьому елемент, який прийняв електрон, стає більш негативно зарядженим, або зменшеним. Ці реакції називаються редукційно-окислювальними, або "окисно-відновними" реакціями. Оскільки донор електронів або окислений елемент викликає зменшення іншого елемента, його називають відновлювачем.
Основи Льюїса
Основа Льюїса - це будь-який елемент, іон або з'єднання, який втрачає незв'язану пару електронів на інший елемент, іон або сполуку. Оскільки більш електропозитивний елемент завжди втрачає електрони, то це завжди той вид, який стає основою Льюїса. Однак зауважте, що не всі бази Льюїса повністю втрачають електрони; наприклад, коли два неметалі з’єднуються, електрони часто діляться, хоча і нерівномірно. Однак, коли металеві зв’язки з неметалевим результатом є результат Льюїсової основи з іонним зв’язком, в якому метал у всіх практичних цілях втратив свою електронну пару.