Зміст
При іонному зв’язку між атомами один атом бере електрон від іншого і стає негативним, тоді як його партнер стає позитивним. Потім два атоми утримуються разом протилежними зарядами. Навпаки, з ковалентним зв’язком два атоми ділять пару електронів. Однак якщо один атом матиме більший потяг на ці електрони - властивість, відома як електронегативність - він стане частково негативним, а зв'язок, як кажуть, частково іонним. Ви можете обчислити відсоток іонного характеру зв’язку, розглядаючи різницю між значеннями електронегативності двох атомів з обох сторін.
Подивіться значення електронегативності елементів, у яких два сусідніх атома розділяють зв’язок.Як правило, значення електронегативності можна знайти на періодичних таблицях або діаграмах, наведених у стандартних книгах з хімії та довідниках. Наприклад, якщо ви розглядали сполуку бромистоводневої кислоти (HBr), ви б шукали значення електронегативності для водню (H - 2,1) та брому (Br - 2,8).
Віднімаємо нижнє значення електронегативності від вищого, щоб знайти різницю між ними. У випадку HBr різниця становить 2,8 - 2,1 = 0,7.
Обчисліть іонний характер зв’язку між двома атомами за такою формулою: 1 - e ^, де "X" - різниця в електронегативності, яку ви щойно знайшли. Термін "е" в цьому рівнянні - це математична константа, відома як число Ейлера, і більшість наукових калькуляторів включатиме цю функцію. У прикладі HBr розрахунок був би таким: 1 - e ^ = 1 - e ^ (- 0,1225) = 1 - 0,88 = 0,12
Помножте значення, яке ви обчислили на 100, щоб отримати відсоток іонного характеру облігації. Відсоток іонного характеру зв’язку між двома атомами HBr становить 100 х 0,12 = 12 відсотків.