Зміст
Швидкість реакції є дуже важливою увагою в хімії, особливо коли реакції мають промислове значення. Реакція, яка здається корисною, але протікає занадто повільно, не буде корисною з точки зору виготовлення продукту. Наприклад, перетворення алмазу в графіт сприяє термодинаміка, але, на щастя, протікає майже непомітно. І навпаки, реакції, які рухаються занадто швидко, іноді можуть стати небезпечними. Швидкість реакції регулюється різними факторами, всі вони можуть змінюватися в контрольованих умовах.
Температура
Майже у дуже випадку підвищення температури хімічних речовин збільшує швидкість їх реакції. Ця реакція обумовлена фактором, відомим як "енергія активації". Енергія активації для реакції - це мінімальна енергія, яка потрібна двом молекулам, щоб зіткнутися разом з достатньою силою для реакції. У міру підвищення температури молекули рухаються більш інтенсивно, і більшість з них мають необхідну енергію активації, збільшуючи швидкість реакції. Дуже грубим правилом є те, що швидкість реакції подвоюється на кожні 10 градусів за Цельсієм підвищення температури.
Концентрація і тиск
Якщо хімічні реагенти знаходяться в одному стані - наприклад, обидва розчинені в рідині - концентрація реагентів зазвичай впливає на швидкість реакції. Підвищення концентрації одного або декількох реагентів, як правило, певною мірою збільшуватиме швидкість реакції, оскільки буде реагувати більше молекул за одиницю часу. Ступінь прискорення реакції залежить від конкретного "порядку" реакції. У реакціях газової фази підвищення тиску часто підвищує швидкість реакції аналогічним чином.
Середній
Конкретна середовище, яка використовується для стримування реакції, іноді може впливати на швидкість реакції. Багато реакцій відбувається в якомусь розчиннику, і розчинник може збільшувати або зменшувати швидкість реакції, виходячи з того, як відбувається реакція. Можна прискорити реакції, що включають заряджений проміжний вид, наприклад, використовуючи високополярний розчинник, такий як вода, який стабілізує цей вид і сприяє його утворенню та подальшій реакції.
Каталізатори
Каталізатори працюють над збільшенням швидкості реакції. Каталізатор працює, змінюючи нормальний фізичний механізм реакції на новий процес, що вимагає меншої енергії активації. Це означає, що при будь-якій заданій температурі більше молекул буде володіти меншою енергією активації і реагуватиме. Каталізатори здійснюють це різними способами, хоча один процес полягає в тому, щоб каталізатор діяв як поверхня, де хімічні види поглинаються і утримуються в сприятливому положенні для подальшої реакції.
Область поверхні
Для реакцій, що включають один або кілька твердих, об'ємних фазних реагентів, поверхня поверхні твердої фази може впливати на швидкість. Ефект, який зазвичай спостерігається, полягає в тому, що чим більша площа поверхні, тим швидше швидкість. Це відбувається тому, що насипна фаза не має концентрації як такої, і тому може реагувати лише на відкритій поверхні. Прикладом може бути іржавіння або окислення залізного прутка, яке відбуватиметься швидше, якщо буде виявлена більша площа поверхні бруска.