Зміст
- Історія
- Хімічні компоненти формули
- Катіонні та аніонні компоненти формули
- Стани окислення у формулі
- Розмір і колір
Перманганат калію має хімічну формулу KMnO4, де "4" є індексом нижче кисню. Це звичайний окислювач, який часто використовується в титруванні завдяки своєму кольору та окислювально-відновлювальному потенціалу. При зниженні іншим хімікатом він втрачає свій характерний рожево-фіолетовий колір і стає безбарвним. Застосовується комерційно насамперед завдяки своєму кольору та окислювальній силі.
Історія
Перманганат калію був відкритий у 1659 році. Його хімічна формула була відкрита незабаром після цього. У той час його основне використання було у фотографії, оскільки її потенціал фарбування може бути використаний при розробці слайдів. Він досі іноді використовується для цієї мети разом з іншими хімічними речовинами, особливо при підготовці чорно-білих фотографій.
Хімічні компоненти формули
Враховуючи формулу перманганату калію, KMnO4, його складовими елементами є калій (K), марганець (Mn) та кисень (O). Формула вказує, що на моль KMnO4 є 1 моль K, 1 моль Mn і 4 молі O. Іншими словами, мольна частка O становить 1/6, мольна частка Mn - 1/6, а мольна частка O - 2/3.
Катіонні та аніонні компоненти формули
У перманганаті калію є і відмінний катіон, і аніон. При розміщенні в розчиннику, такому як вода, катіон калію відокремлюється від аніона перманганату. Кожен має один позитивний та одинарний заряд відповідно. Катіон калію є зоровим іоном і, як правило, не реагує. Однак аніон відповідає за хімічні речовини, що мають значні окислювальні властивості.
Стани окислення у формулі
Іон калію в KMnO4 має постійний окислювальний стан 1+, а кожен атом кисню має постійний стан окислення 2-. Атом Mn бере участь у окислювально-відновних реакціях, і він має початковий стан окислення 7+. Це знижується до 2+, коли присутній відновник, такий як іон оксалату. При додаванні атоми в KMnO4 дають загальний нейтральний заряд, як визначено формулою.
Розмір і колір
Перманганат калію має молярну масу 158,04 г / моль. Цей показник отримують, додаючи окремі молярні маси з чотирьох атомів кисню, одного атома марганцю та одного атома калію, всі наявні в Періодичній таблиці елементів (див. Розділ «Додаткові ресурси»). Глибоко фіолетовий колір перманганату калію обумовлений переміщенням електрона до вільної d-орбіталі в атомі марганцю. Перехід відбувається, коли хімічна речовина знаходиться у присутності світла. Це підтверджує порожня 3d-орбіталь марганцю.