Зміст
Галогени - це реакційноздатні хімічні елементи, знайдені в групі 17 Періодичної таблиці. Перераховані збільшенням розміру та маси, вони: фтор, хлор, бром, йод та астатин. Фтор має 9 електронів, хлору - 17, брому - 35, йоду - 53, а астатину - 85. Чим більший атом, тим слабкіше потяг до електронів.
Закон про привабливість та куломби
Зі збільшенням кількості електронів в атомі збільшується атомний радіус. Зв'язування зарядів, таких як ті, які знайдені в атомі, підпорядковуються математичним зв’язкам, відомим як Закон Кулона,
F = K · Q₁Q₂ / R² = K · Q² / R²
Де F - сила притягання між частинками, K - константа, Q - заряд як протона, так і електрона, а R - відстань в середньому. З цього рівняння видно, що чим більший атом, тим слабкіше притягнення для електронів.
Додаткові фактори
Весь позитивний заряд атома знаходиться в його центрі. Електрони, ближче до центру, утримуються більш щільно, оскільки число протонів збільшується. Однак зовнішні електрони утримуються менш щільно, оскільки внутрішні електрони захищають їх. З цієї причини саме астатин має найменше тяжіння до своїх зовнішніх електронів. Він також має найменшу тенденцію до отримання більше.