Зміст
Більшість атомів і молекул, з якими ми стикаємося, є електрично нейтральними, але іони відіграють важливу роль у природі. Ці заряджені атоми можуть бути позитивно зарядженими катіонами або негативно зарядженими аніонами. Катіони та аніони формуються по-різному. Для катіонів втрата електрона залишає їх чистим позитивним зарядом, тоді як для аніонів додавання електрона залишає їх з чистим негативним зарядом. Розуміння процесів, що стоять за цим, включаючи енергію іонізації та спорідненість до електронів різних атомів, допомагає зрозуміти, чому певні атоми стають іонами легше, ніж інші, і що викликає це.
TL; DR (Занадто довго; Не читав)
Катіони - позитивно заряджені іони, що утворюються, коли атом втрачає електрон шляхом іонізації. Кількість енергії, необхідної для цього, називається енергією іонізації
Аніони - це негативно заряджені іони, що утворюються, коли атом отримує електрон. Енергію в цьому процесі називають спорідненістю до електронів.
Що таке Іон?
Атоми мають три основні компоненти: протони, електрони та нейтрони. Нейтрони є електрично нейтральними, і хоча вони відіграють важливу роль у ядерній фізиці, вони не мають відношення до утворення іонів, оскільки вони не впливають на заряд атома, в якому вони є. Протони позитивно заряджені, і вони займають центральне ядро атома разом з нейтронами. Електрони - негативно заряджена частина атома, і вони займають "хмару" навколо зовнішньої сторони ядра. Електрони і протони мають рівні, але протилежні заряди, і в природних формах елементів однакова кількість кожного в атомі Це означає, що елементи електрично нейтральні, оскільки заряди протонів та електронів скасовують один одного.
Іон - це заряджений атом.Якщо атом отримує електрон, негативний заряд переважає позитивний заряд, а весь атом отримує негативний заряд. Ці іони називаються аніонами. Якщо атом втрачає електрон, то виникає більше позитивного заряду, ніж негативний заряд, і атом в цілому стає позитивно зарядженим іоном. Це називається катіоном.
Як формуються катіони?
Катіони утворюються, коли нейтральний атом втрачає електрон. Метали схильні втрачати електрони внаслідок розташування електронів навколо ядра. Електрони займають різні орбіталі навколо ядра, і їх можна згрупувати в різні енергетичні рівні. Електрон в орбіталі з високим рівнем енергії знаходиться далі від ядра. Атоми з повним рівнем зовнішньої енергії стабільні, але якщо на зовнішньому рівні енергії є невелика кількість електронів, вони схильні втрачати електрони. Електрони в повному енергетичному рівні «екранують» багато позитивного заряду від ядра. В результаті зовнішні електрони лише слабко зв’язані з ядром.
Катіони утворюються в процесі іонізації, коли електроні надається достатня кількість енергії (наприклад, за рахунок достатньо високої енергії), щоб позбавити його від притягання ядра. Енергія, необхідна для цього, називається енергією іонізації. Перша енергія іонізації говорить вам, скільки енергії потрібно, щоб зняти один електрон; друга енергія іонізації підказує, скільки потрібно для видалення другої тощо.
Ви можете розробити заряд на отриманому іоні на основі групи періодичної таблиці, в якій знаходиться елемент. Наприклад, натрій знаходиться в групі 1, і він утворює катіон із зарядом +1. Магній належить до 2-ї групи, і він утворює катіон із зарядом +2 після втрати іонізації двох електронів. Алюміній входить до групи 3 і утворює катіон +3. Елементи групи 4 не утворюють іонів, а елементи вищої групи натомість утворюють аніони.
Як формуються аніони?
Аніони утворюються протилежним процесам катіонам. Замість втрати електрона неметалічні атоми можуть отримати електрон. Це відбувається тому, що рівень їх зовнішньої енергії майже повний. Термін спорідненість до електронів описує тенденцію нейтральних атомів до отримання електронів. Як і енергія іонізації, вона має одиниці енергії, але на відміну від енергії іонізації, вона має негативне значення, оскільки енергія вивільняється при додаванні електронів, тоді як вона поглинається при видаленні електронів.
Загалом, елементи у вищих групах (ті, що праворуч від періодичної таблиці) мають більш високі спорідненості до електронів, а елементи у вищому ряді їх груп (далі до вершини періодичної таблиці) мають більш високі спорідненості до електронів. Зниження спорідненості до електронів при русі вниз по даному стовпчику пов'язане із збільшенням відстані між зовнішньою оболонкою та ядром, а також екрануванням від інших електронів на нижчих рівнях енергії. Збільшення спорідненості при русі зліва направо відбувається тому, що рівні енергії наближаються до повної зайнятості.
Що стосується катіонів, то група елемента повідомляє вам про те, яким зарядом буде відповідний аніон. Отриманий заряд - груповий номер мінус вісім. Хлор у групі 7 утворює аніон із -1 зарядом, а кисень у групі 6 утворює катіон із зарядом -2.