Зміст
- TL; DR (Занадто довго; Не читав)
- Як валентні електрони впливають на хімічні реакції
- Як реакція натрію з іншими елементами утворює сполуки
- Валентні електрони іонів натрію в розчині
Валентні електрони займають найбільш зовнішню електронну оболонку в атомі. Натрій із загальною кількістю 11 електронів має лише один електрон у своїй третій та зовнішній оболонці. Оскільки зовнішня оболонка вступає в прямий контакт з іншими атомами при хімічній реакції, валентні електрони відіграють велику роль у визначенні хімічної реактивності елемента та елементів, з якими він буде реагувати, утворюючи сполуки. Елементи розташовані в періодичній таблиці відповідно до їх валентних електронів, причому перша група в першій колонці зліва має один валентний електрон. Натрій - третій з перших у цій групі.
TL; DR (Занадто довго; Не читав)
Натрій має один валентний електрон. Елемент має повну внутрішню електронну оболонку з двох електронів і повну оболонку з восьми електронів у наступній оболонці. Третя оболонка, яка є найбільш зовнішньою і валентною оболонкою, має лише один електрон. Валентні електрони впливають на хімічну реактивність.
Як валентні електрони впливають на хімічні реакції
Електрони навколо ядра атома утворюють оболонки. Найбільш внутрішня електронна оболонка має місце для двох електронів, а наступна оболонка може вміщувати вісім електронів. Третя оболонка має три підклітини по два, шість та 10 електронів загалом 18.
Хімічна стійкість атома найбільша, коли всі його електронні оболонки заповнені, але його хімічна реактивність є найвищою, коли у зовнішньої оболонки є лише один електрон, або на один електрон не вистачає повної. У цих випадках передається один електрон, що означає, що зовнішня оболонка атома, що подає або приймає, є повною. Передача електрона призводить до хімічного зв’язку та утворення сполуки.
Як реакція натрію з іншими елементами утворює сполуки
Натрій, маючи єдиний зовнішній електрон, сильно реагує і утворює високостабільні сполуки з елементами, яким потрібен один електрон для завершення їхньої зовнішньої оболонки. Коли атом натрію контактує з атомом, якому потрібен один електрон, валентний електрон з атома натрію перескакує на інший атом, щоб завершити його зовнішню електронну оболонку. Атом натрію залишається повною зовнішньою електронною оболонкою з вісьмома електронами, а також зовнішньою оболонкою іншого атома. Атом натрію тепер має позитивний електричний заряд плюс 1, а інший атом має негативний заряд мінус 1. Два протилежні заряди притягують, і два атоми тепер утворюють молекулу сполуки.
У той час як елементи з одним валентним електроном розташовані зліва від періодичної таблиці, елементи, яким потрібен один валентний електрон для завершення своїх самих зовнішніх оболонок, знаходяться у другому та останньому стовпцях. Наприклад, у тому ж рядку, що і натрій, елементом у наступному-останньому стовпчику є хлор. Хлор має 17 електронів, два у своїй найглибшій оболонці, вісім у наступній оболонці та сім у третій підкорпусі, що вміщує до восьми електронів. Натрій і хлор сильно реагують, утворюючи хлорид натрію або кухонну сіль, стабільну сполуку.
Валентні електрони іонів натрію в розчині
Коли сполука розчиняється в рідині, вона поділяється на іони, які розподіляються рівномірно по всій рідині. Хлорид натрію розчиняється у воді та утворює іони натрію та хлору. Коли натрій вступив у реакцію з хлором з утворенням хлориду натрію, одиничний валентний електрон натрію перестрибнув, щоб заповнити отвір у валентній електронній оболонці хлору.
У розчині атоми натрію та хлору відокремлюються, утворюючи іони натрію та хлору, але валентний електрон натрію залишається з атомом хлору. В результаті іон натрію має повну зовнішню електронну оболонку з восьми електронів і позитивний заряд плюс 1.Іон хлору має повну зовнішню електронну оболонку і негативний заряд мінус 1. Розчин стабільний, іони з їх повною зовнішньою оболонкою не вступають у будь-які подальші хімічні реакції.