Зміст
У хімії термін "вихід" означає кількість продукту або продуктів, які виробляє хімічна реакція або "вихід". Існує два типи врожайності: теоретичні врожаї та фактичні врожаї. Оскільки ви визначаєте "фактичний" вихід реакції виходячи з кількості продукту, який ви змогли "виділити" з реакційної камери, деякі книги хімії називають це "ізольованим виходом". Порівняйте цей «ізольований урожай» з теоретичним урожаєм, щоб обчислити «відсотковий врожай» - скільки товару ви отримали з точки зору того, скільки ви очікували отримати.
Збалансуйте своє хімічне рівняння, впевнившись, що на лівій стороні є однакова кількість кожного атома, якщо є справа. Можна представити розклад твердого нітрату міді, Cu (NO3) 2, в порошок оксиду міді, газ діоксиду азоту та газ кисню, наприклад, використовуючи незбалансоване рівняння Cu (NO3) 2 -> CuO + NO2 + O2. Зауважте спочатку, що з лівого боку є два нітрогени та лише один з правого. Додайте коефіцієнт "2" перед "NO2", щоб виправити це. Порахуйте кисень зліва - їх шість - а праворуч - сім. Оскільки ви можете використовувати лише коефіцієнти корисного числа, додайте найменший ("2") перед Cu (NO3) 2. Додайте ще "2" перед "CuO", щоб збалансувати казани і знову порахувати кисень - там 12 зліва і 8 з правого. Маючи на увазі, що зараз також є чотири нітрогени, замініть «2» перед азотом на «4» - ваше рівняння зараз збалансоване, як 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2.
Обчисліть значення «молярної маси» ваших реагентів та продуктів, пам’ятаючи, що вам взагалі не потрібно потурбуватися про себе з газами з метою відсоткових реакцій виходу. Для прикладу реакції потрібно просто обчислити молярні маси нітрату міді та оксиду міді. Використовуйте свою періодичну таблицю, щоб визначити молекулярну вагу як для Cu (NO3) 2, так і для CuO в amu - 187,56 amu та 79,55 amu відповідно. Їх відповідні молярні маси становлять відповідно 187,56 грам і 79,55 грам.
Визначте, скільки молей реагенту ви починаєте. Для прикладу реакції, уявіть, що у вас є 250,04 г нітрату міді. Перетворіть цю масу на молі так: 250,04 г Cu (NO3) 2 x (1 моль Cu (NO3) 2 / 187,57 г Cu (NO3) 2) = 1,33 моль Cu (No3) 2).
Обчисліть, скільки грамів продукту ви передбачаєте - ваш "теоретичний вихід". З вашої збалансованої реакції, 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2, зауважте, що два молі нітрату міді повинні давати дві молі оксиду міді - іншими словами, ви повинні закінчити однакову кількість молей оксид міді, як ви починали з кротами нітрату міді, або 1,33. Перетворіть молі оксиду міді в грами, використовуючи молярну масу наступним чином: 1,33 моль CuO x (79,55 г CuO / 1 моль CuO) = 105,80 г CuO.
Проведіть свою реакцію і зважте ваш продукт на електронному балансі, а потім використовуйте це значення для обчислення відсоткового виходу. Наприклад, якщо ваші 250,04 г нітрату міді при нагріванні розкладалися на 63,41 г оксиду міді, ваш відсотковий вихід склав 63,41 г CuO / 105,80 г CuO - ваш ізольований вихід над теоретичним виходом - або 59,93%.