Зміст
Вуглеводневий ланцюг - це молекула, яка складається повністю з водню та вуглецю. Вони є найпростішими з органічних сполук і можуть бути рідкими, газовими або твердими. Існує багато типів вуглеводневих ланцюгів, включаючи алкани, алкени, алкіни, циклоалкани та арени. Вони можуть бути розгалуженими, лінійними або циклічними. Вуглеводневі ланцюги є всюдисущими за своєю природою. Вони неполярні, а значить, не змішуються з водою.
Карбонова валентна оболонка
Найпростіший вуглеводень - це метан, який є єдиним центральним атомом вуглецю, пов'язаним з чотирма атомами водню. Центральний атом вуглецю може утворювати не більше чотирьох інших зв’язків, оскільки він має лише чотири валентні електрони. Валентні електрони - це вільні електрони на зовнішній оболонці атома, які доступні для зв’язування або створення пар з валентними електронами на інших атомах для утворення молекул. У той час як насичені вуглецеві ланцюги мають усі чотири валентні електрони, зайняті навколо кожного вуглецю, деякі вуглеводні можуть мати ненасичені точки, де навколо центрального вуглецю утворюються лише дві або три зв’язки. Ці ненасичення можуть бути у вигляді подвійних або потрійних зв’язків з іншими вуглецями в місцях, коли водень відсутній, так що всі чотири валентні електрони все ще зайняті.
Названня вуглеводнів
Вуглеводні називаються за допомогою префікса, заснованого на кількості вуглецю в ланцюзі, і суфікса із зазначенням типів зв’язків, що містяться в них. Одинарні, подвійні та потрійні зв’язки називають відповідно алканами, алкенами та алкінами. Для сполуки "етан", що є газом, префікс "et-" позначає два вуглецю в ланцюзі, а суфікс "-ane" вказує, що він містить лише поодинокі сполучені вуглеці та водень. Дев'ятивуглецева сполука, що містить подвійні зв’язки, називається нітроном. Гексан - приклад шестивуглецевої молекули, що має лише поодинокі зв’язки. Якщо молекула є кільцем, вона починається з префікса "цикло-", наприклад, з циклогексану, шестивуглецевого кільця з усіма єдиними зв'язками.
Інші правила називання
Коли вуглеводень приєднується до іншої молекули як "функціональної групи", префікс також містить закінчення "-іл". Наприклад, коли етан приєднується до іншої молекули, його називають етильною групою. Коли сполука має більше ніж одну ненасиченість, таку як подвійна зв'язок, кількість вуглецю, звідки бере подвійний зв’язок, включається до імені, використовуючи число. Наприклад, молекула бутена з подвійною зв'язком між першим і другим вуглецем називається 1-бутеном. Нарешті, спеціальні вуглеводні, які називаються аренами, або ароматичні вуглеводні - це кільця, що мають чергуються одинарні та подвійні зв’язки.
Приклади вуглеводнів
Вуглеводні мають багато сучасних застосувань. Натуральний каучук - це вид вуглеводню, який складається з чергування подвійних і односмугових вуглецю. Ефірні олії, такі як ментол та камфора, належать до класу кільцеподібних вуглеводнів, які називаються терпеноїдами та складаються з 10 вуглецю та щонайменше однієї пари вуглецю подвійної зв'язку. Хоча ментол можна знайти в сигаретах, а камфору використовують як відштовхувач від молі, деякі види ароматних ефірних масел використовуються в медицині та парфумерії. Бензин, хоча це не чистий вуглеводень, містить суміш вуглеводнів різної довжини, включаючи гептан, ізооктан, циклооктан та етилбензол. Численні розчинники, такі як етанол і бензол, часто використовуються у виробництві фармацевтичних препаратів.