Зміст
- TL; DR (Занадто довго; Не читав)
- Атомна структура
- Атомне число
- Рядок періодичної таблиці
- Енергія електронів
Радіус атома - це відстань від центру його ядра до його зовнішніх електронів. Розмір атомів різних елементів - водню, алюмінію та золота, наприклад - змінюється залежно від розміру ядра та кількості енергії, яку мають електрони. Переглядаючи періодичну таблицю з переліком атомного радіуса, ви можете бачити, як розташування елемента в таблиці впливає на розмір атома.
TL; DR (Занадто довго; Не читав)
Кількість електронів в атомі впливає на його радіус, як і на енергію електронів.
Атомна структура
Атом складається з центрального ядра протонів і нейтронів, оточеного хмарою електронів. Розмір атома залежить від акта врівноваження, що включає декілька різних сил. Протон має позитивний електричний заряд, а електрон - негативний. Два типи частинок притягують одна одну - чим сильніше притягання, тим менший радіус атома. Однак атом з багатьма електронами не переносить їх в один простір. Вони займають кілька концентричних «оболонок», тому чим більше електронів, тим більше оболонок і більший атом. Ефект, званий «скринінг», ускладнює силу, яку чинить велике ядро. Зовнішні протони блокують внутрішні, зменшуючи загальне тяжіння на електронах.
Атомне число
Зі збільшенням атомного числа елемента зростає і розмір його ядра та кількість електронів навколо нього. Чим більше атомне число, тим більший радіус атома. Це особливо вірно, коли ви рухаєтеся прямо вниз по заданому стовпцю періодичної таблиці; збільшується радіус кожного наступного сусіднього атома. Зростаючий розмір пояснюється зростаючою кількістю заповнених електронних оболонок під час руху вниз по періодичній таблиці.
Рядок періодичної таблиці
У періодичній таблиці атомний радіус елементів, як правило, зменшується, коли ви рухаєтесь рядом зліва направо. Кількість протонів збільшується зліва направо, що призводить до більшої привабливої сили в ядрі. Сильніше тяжіння тягне електрони ближче, зменшуючи радіус.
Енергія електронів
Електричні струми та світло несуть енергію. Якщо кількість енергії достатньо велика, електрони атома можуть поглинати її. Це змушує електрони тимчасово стрибати до оболонки далі від ядра, збільшуючи радіус атома. Якщо електрон не відлітає повністю від атома, він вивільняє щойно отриману енергію і опускається до своєї початкової оболонки. Коли це відбувається, радіус атома зменшується до норми.