Зміст
Ковалентний зв’язок - це зв’язок, у якому два атоми ділять електрони. Спільні електрони мають ефект склеювання двох магнітів. Клей перетворює два магніти в одну молекулу. Речовини, що складаються з дискретних молекул, з іншого боку, не мають ковалентних зв’язків. Однак зв’язок все ще відбувається між цими молекулами. Кілька типів міжмолекулярних сил дозволяють дискретним молекулам зв’язуватися між собою стільки, скільки малих магнітів не потрібно, без клею.
Водневе зв’язування
Міжмолекулярний водневий зв’язок - це потяг між двома окремими молекулами. Кожна молекула повинна мати атом водню, ковалентно пов'язаний з іншим атомом, який є більш електронегативним. Атом, який є більш електронегативним, ніж водень, буде тягти загальні електрони в їх ковалентному зв’язку до себе, подалі від водню. Електрони мають негативні заряди. Це призводить до короткочасного злегка позитивного заряду на атомі водню та миттєвого злегка негативного заряду на більш електронегативному атомі. Ці два невеликі заряди перетворюють кожну дискретну молекулу на слабкий «міні-магніт». Багато міні-магнітів, як молекули води (H2O) у чашці води, надають речовині трохи липку властивість.
Лондонські дисперсійні сили
Сили розсіювання Лондона підпадають під категорію тих, що називаються силами Ван дер Ваальса. Неполярні молекули - це молекули, які не мають фактичного електричного заряду або не мають високоелектронегативних атомів. Однак неполярні молекули можуть мати миттєві злегка негативні заряди. Причина полягає в тому, що електрони, що оточують атоми, що складають кожну молекулу, не залишаються на одному місці, а можуть пересуватися. Отже, якщо багато електронів, які мають негативні заряди, трапляються біля одного кінця молекули, то молекула зараз має трохи - але на мить - негативний кінець. У той же час, інший кінець мить буде трохи позитивним. Така поведінка електронів може надати неполярній речовині, такі як довгі вуглеводневі ланцюги, клейкість, що ускладнює їх кипіння. Дійсно, чим більше вуглеводневий ланцюг, тим більше тепла потрібно для його кипіння.
Діполь-дипольні взаємодії
Диполь-дипольні взаємодії - це ще один тип сили Ван-дер-Ваальса. У цьому випадку молекула має сильно електронегативний атом, приєднаний на одному кінці, і неполярний молекули на іншому. Хлоретан - приклад (CH3CH2Cl). Атом хлору (Cl) ковалентно пов'язаний з атомом вуглецю, тобто вони ділять електрони. Оскільки хлор є електронегативнішим, ніж вуглець, хлор краще привертає спільні електрони і має дещо негативний заряд. Злегка негативний атом хлору називають одним полюсом, а слабопозитивний атом вуглецю - іншим полюсом - як північний і південний полюси магніту. Таким чином, ще дві дискретні молекули хлоретану можуть зв’язуватися між собою.
Іонне склеювання
Органічні солі, такі як фосфат кальцію (Са3 (PO4) 2), нерозчинні, тобто вони утворюють твердий осад. Іони кальцію (Са ++) та фосфатні іони (PO4 ---) не є ковалентно пов'язаними, тобто вони не ділять електронів. Однак два іони утворюють суцільну мережу, оскільки мають повний, а не частковий електричний заряд. Іон кальцію позитивно заряджений, а іон фосфату - негативно заряджений. Хоча іон кальцію є атомом, фосфатний іон є молекулою. Таким чином, іонне зв’язування - це тип зв’язування, що відбувається в речовині, що складається з дискретних молекул.