Зміст
Поширений тип хімічного експерименту під назвою титрування визначає концентрацію речовини, розчиненої в розчині. Кислотно-основні титрування, в яких кислота та основа нейтралізують одна одну, є найпоширенішим видом. Точка, в якій вся кислота або основа в аналізі (розчин, що аналізується) був нейтралізований, називається точкою еквівалентності; залежно від кислоти або основи в аналіті, деякі титрування матимуть і другу точку еквівалентності. Ви можете обчислити рН розчину у другій точці еквівалентності легко.
Визначте, чи була присутня кислота чи основа в аналізі, який вид кислоти чи основи був присутній та скільки в ньому присутній. Якщо ви працюєте над цим питанням для виконання домашнього завдання, інформація буде надана вам. Якщо, з іншого боку, ви тільки що зробили титрування в лабораторії, ви зібрали інформацію під час титрування.
Пам'ятайте, що дипротичні кислоти або основи (кислоти / основи, які можуть дарувати або приймати більше одного іона водню) - це вид, який матиме другі точки еквівалентності. Нагадаємо також, що Ka1 - константа рівноваги (відношення продуктів до реагентів) для першого донації протонів, тоді як Ka2 - константа рівноваги для другого донору протонів. Знайдіть Ka2 для своєї кислоти або основи у довідковій чи онлайн-таблиці (див. Ресурси).
Визначте кількість кон'югатної кислоти або основи в аналізі. Це буде еквівалентно кількості первинно присутньої кислоти або основи. Помножте вихідну концентрацію аналіту на його об'єм. Наприклад, припустимо, що ви починаєте з 40 мл 1 молярної щавлевої кислоти. Перетворіть концентрацію в мілілітри діленням на 1000, а потім помножте цей об'єм на її концентрацію. Це дасть вам кількість молей щавлевої кислоти, спочатку присутніх: (40/1000) x 1 = 0,04. Присутні 0,04 моли щавлевої кислоти.
Візьміть об'єм титранту (хімічний препарат, який ви додали під час титрування) для нейтралізації кислотного або основного аналіту і додайте його до спочатку присутнього обсягу аналіту. Це дасть вам остаточний обсяг. Наприклад, припустимо, що для досягнення другої еквівалентності до 40 мл 1 молярної щавлевої кислоти додавали 80 мл 1 молярного NaOH. Розрахунок буде 80 мл титрату + 40 мл аналіту = 120 мл кінцевого об'єму.
Розділіть кількість молей кислоти або основи, спочатку присутніх у вашому аналіті, на кінцевий об'єм. Це дасть вам кінцеву концентрацію кон'югатної кислоти або основи. Наприклад, 120 мл був кінцевим об'ємом і спочатку було 0,04 моля. Перетворіть мл на літри і розділіть кількість молей на кількість літрів: 120/1000 = 0,12 літра; 0,04 моль / 0,12 літра = 0,333 моль на літр.
Визначте Kb кон'югатної основи (або Ka, якщо це кон'югатна кислота). Пам'ятайте, що кон'югатна основа - це вид, який утворюється, коли ви виймаєте з протони всі протони, тоді як кислота кон'югатів - це вид, який утворюється, коли ви здаєте протони на основу. Отже, у 2-й точці еквівалентності дипротикова кислота (наприклад, щавлева кислота) буде повністю депротонована і її Kb буде дорівнює 1 х 10 ^ -14 / другий Ka для щавлевої кислоти. Для бази, Ka у другій точці еквівалентності буде дорівнює 1 х 10 ^ -14 / другий Кб для дипротичної основи. Наприклад, аналітом була щавлева кислота. Його ка дорівнює 5,4 х 10 ^ -5. Розділіть 1 x 10 ^ -14 на 5,4 x 10 ^ -5: (1 x 10 ^ -14) / (5,4 x 10 ^ -5) = 1,885 x 10 ^ -10. Це Кб для повністю депротонованої форми щавлевої кислоти, оксалатного іона.
Складіть постійне рівняння рівноваги у такому вигляді: Kb = () /. Квадратні дужки являють собою концентрацію.
Замініть x ^ 2 для двох доданків зверху в рівнянні та розв’яжіть для x, як показано: Kb = x ^ 2 /. Наприклад, концентрація оксалату натрію становила 0,333 моль / л, а його Kb було 1,885 х 10 ^ -10. Коли ці значення підключаються, виходить такий розрахунок: 1,885 х 10 ^ -10 = х ^ 2 / 0,333. Помножте обидві сторони рівняння на 0,333: 0,333 x (1,885 x 10 ^ -10) = x ^ 2; 6,167 х 10 ^ -11 = х ^ 2. Візьміть квадратний корінь обох сторін для розв’язування для x: (6.167 x 10 ^ -11) ^ 1/2 = x. Це дає наступне: x = 7,85 x 10 ^ -6. Це концентрація іонів гідроксиду в розчині.
Перетворення від концентрації іону гідроксиду або іона водню до рН. Якщо у вас концентрація іона водню, ви просто приймаєте негативний журнал, щоб перетворити його на pH. Якщо у вас концентрація гідроксидного іона, візьміть негативний журнал і відніміть свою відповідь від 14, щоб знайти рН. Наприклад, знайдена концентрація становила 7,85 х 10 ^ -6 молей на літр гідроксид-іонів: log 7,85 x 10 ^ -6 = -5,105, отже, -log 7,85 x 10 ^ -6 = 5,105.
Відніміть свою відповідь від 14. Наприклад, 14 - 5.105 = 8.90. РН у другій точці еквівалентності становить 8,90.