Хіміки іноді використовують титрування для визначення лужності невідомої речовини. Термін "лужність" відноситься до ступеня основної речовини - протилежної кислотності. Для титрування ви додаєте речовину з відомою концентрацією - або pH - до невідомого розчину по краплі. Як тільки розчин індикатора змінить колір, щоб показати, що розчин був нейтралізований, обчислення лужності невідомого розчину є простим питанням пробивання кількох чисел у калькуляторі.
Закінчіть титрування і запишіть загальну кількість крапель, необхідних для нейтралізації розчину.Наприклад, уявіть, що для нейтралізації 0,5 літра (L) невідомого розчину знадобилося 40 крапель 1 молярної (М) соляної кислоти.
Розділіть кількість крапель, необхідних для нейтралізації розчину, на 20, щоб отримати об'єм використовуваної кислоти. Це працює, тому що кожні 20 крапель розчину на водній основі приблизно дорівнює 1 мілілітру (мл).
Приклад: 40/20 = 2 мл
Розділіть результат попереднього кроку на 1000, щоб перетворити мл на L. Це працює, оскільки в L. є 1000 мл
Приклад: 2/1000 = 0,002 л
Помножте результат попереднього кроку на молярність кислоти, яку ви титрували, щоб зрозуміти, скільки молей кислоти ви використовували. Нагадаємо, у нашому прикладі ми титрували 1 М кислотою.
Приклад: 0,002 х 1 = 0,002 молей
Помножте результат з попереднього етапу на молярні еквіваленти іона водню, що утворюється використовуваною вами кислотою. Це дорівнює кількості одразу після «Н» у хімічній формулі кислот. Сірчана кислота H2SO4, наприклад, мала б молярний еквівалент 2. Ми використовували соляну кислоту або HCl, яка, оскільки там немає більшої кількості, має передбачуване число "1" після H.
Приклад: 0,002 х 1 = 0,002 еквівалента.
Розподіліть результат попереднього кроку на об’єм у літрах свого початкового невідомого розчину, щоб отримати молярність іонів гідроксиду (OH-) у цьому розчині.
Приклад: 0,002 / 0,5 = 0,004 М
Візьміть негативну базу журналу 10 результату з попереднього кроку, щоб остаточно обчислити лужність або pOH невідомого рішення.
Приклад: Лужність невідомого розчину = pOH = -log = -log 0,004 = 2,4
Перетворимо на більш звичний термін рН, віднявши результат попереднього кроку від 14.
Приклад: pH = 14 - pOH = 11,6
Невідомий розчин мав pH 11,6.