Аміак (NH3) - це газ, який легко розчиняється у воді і поводиться як основа. Рівновага аміаку описується рівнянням NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-). Формально кислотність розчину виражається як pH. Це логарифм концентрації іонів водню (протони, Н +) у розчині. Базова константа дисоціації (Kb) визначається як Kb = /. (В дужках посилається на молярну концентрацію іонів або молекул у розчині.) Кб є постійною при даній температурі і, як правило, відображається в таблиці 25 градусів Цельсія. Значення Kb для аміаку становить 1,8E-5 (позначення "E-5" означає "десять потужністю -5").
Помножте значення Kb на загальну концентрацію аміаку та число 4. Загальна концентрація - це сума та у розчині. Ця концентрація повинна бути відома або задана для розрахунку рН. Наприклад, концентрація дорівнює 0,1 моляр. Тоді значення на цьому кроці слід обчислити як 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Візьміть квадратний корінь значення, отриманого на кроці 1. У прикладі це sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Зауважте, що цей результат округлюється до тисячних.)
Віднімаємо значення Кб від числа, отриманого на етапі 2, а потім ділимо результат на 2, щоб обчислити концентрацію гідроксид-іонів (OH-). У нашому прикладі = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 моляра.
Розділіть величину 1E-14 на концентрацію гідроксид-іонів (етап 3) для обчислення концентрації протонів: = 1E-14 /. У нашому прикладі = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Візьміть логарифм (з основою 10) концентрації протона (етап 4) і помножте результат на -1 для обчислення рН. У цьому прикладі pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12.