Зміст
Іноді потрібно знати, де в атомі можуть бути електрони. Електронні конфігурації допоможуть вам це зробити. Для обчислення конфігурації електронів розділіть періодичну таблицю на розділи, щоб представити атомні орбіталі, на регіони, де містяться електрони. Групи одна і дві є s-блоком, три-12 являють собою d-блок, 13-18 є p-блоком, а два ряди внизу є f-блоком. Числа рядків один на сім представляють рівні енергії, які містять орбіталі та електрони.
Написання конфігурації
Починаючи у верхній частині періодичної таблиці та рухаючись зліва направо по рядках, запишіть номер рядка, друковану літеру та скільки квадратів у кожному розділі блоків, поки ви не дістанетесь до потрібного елемента. Для обчислення конфігурації електронів для фосфору (P), що знаходиться в третьому ряду, p-блок, третій елемент у цьому блоці, запишіть: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Перевірте свою роботу, додавши електронні числа, щоб побачити, чи вони рівні атомному номеру елемента; для цього прикладу ви б написали: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, що є атомним числом фосфору.
Особливі інструкції
Оскільки орбіталі атомів іноді перетинаються в реальному житті, ви повинні це враховувати у своїх конфігураціях. Для d-блоку змініть номер рядка на одне число менше, ніж є насправді. Наприклад, конфігурація електронів для германію (Ge) дорівнює 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Зверніть увагу, навіть якщо ви перебуваєте на четвертому рядку, він називається "3d" для обліку перекриття.