Хіміки використовують еквівалентні одиниці або їх еквіваленти, щоб виразити внесок кислоти або основи в загальну кислотність або лужність розчину. Для обчислення рН розчину - міри кислотності розчинів - потрібно знати, скільки іонів водню міститься в розчині. Найпоширеніший спосіб визначення цього - це вимірювання кількості кислоти, яку ви додали до розчину. Але різні кислоти сприяють різній кількості іонів водню до розчину. Наприклад, соляна кислота (HCL) вносить 1 іон на молекулу кислоти, але сірчана кислота (H2SO3) вносить 2 іони на молекулу кислоти. Тому сказано, що додавання 1 молекули HCL еквівалентно додаванню 1 іона, але додавання 1 молекули H2SO4 еквівалентно додаванню 2 іонів. Це створює потребу в "еквівалентній одиниці".
Розгляньте хімічну формулу кислоти, яку ви використовуєте. Найпоширенішими сильними кислотами та їх формулами є:
Соляний: HCL Сульфуровий: H2SO4 Фосфорний: H3PO4 Азотний: HNO3 Гідробромний: HBr Гідроіодичний: HI Перхлорний: HCLO4 Хлорний: HClO3
Визначте еквіваленти, що містяться в 1 молі кожної кислоти, переглянувши число безпосередньо після Н у хімічній формулі кожної кислоти. Якщо безпосередньо після Н немає числа, то число вважається рівним 1. Кількість еквівалентів на моль кислоти дорівнює цьому числу. Наприклад, сірчана кислота має молярний еквівалент 2, оскільки в її формулі є 2 після Н.
Визначте кількість молей кислоти, яку ви додали до розчину, помноживши його молярність (М) на доданий вами об'єм. Наприклад, припустимо, ви додали до розчину 0,3 л (л) 0,5 М сірчаної кислоти. Кількість доданих молей буде:
Кількість молей = 0,3 х 0,5 = 0,15 молей сірчаної кислоти
Обчисліть кількість еквівалентів кислоти, які ви додали до розчину, помноживши кількість доданих вами молей на еквіваленти, пов'язані з кожною молекулою цієї кислоти. Оскільки сірчана кислота дає 2 еквіваленти на моль:
Еквіваленти = 0,15 молей х 2 еквіваленти / моль = 0,3 еквівалента
У нашому прикладі ви додали до розчину 0,3 молярних еквівалентів кислоти.