Зміст
Точки кипіння та замерзання чистих речовин добре відомі і легко піддаються огляду. Наприклад, майже всі знають, що температура замерзання води становить 0 градусів Цельсія, а температура кипіння води - 100 градусів Цельсія. Точки замерзання та кипіння змінюються при розчиненні речовини в рідину; точки замерзання стають нижчими, а температури кипіння стають вищими. Розчинення солі у воді матиме ці ефекти на точки замерзання та кипіння води. Розрахунок нових точок кипіння та замерзання розчинів зробити досить просто.
Розрахунок зміни точки замерзання
Подивіться на точку замерзання рідини (розчинника), для якої ви обчислюєте нову температуру замерзання. Ви можете знайти точку замерзання будь-якої хімічної речовини на паспорті безпеки матеріалів, що супроводжує її. Наприклад, вода має температуру замерзання 0 градусів Цельсія.
Обчисліть концентрацію моля розчину, який буде створений після додавання розчиненої речовини (розчинника) до розчинника. Наприклад, розглянемо розчин, створений розчиненням 0,5 молей солі в 1 л (л) води. Один літр води має масу 1 кілограм (кг), так що:
Молалітність = молі розчиненого / маса розчинника = 0,5 / 1 = 0,5 м
Ви можете отримати молей свого розчиненого речовини, поділивши кількість грамів, розчинених на його молекулярну масу (див. Ресурси).
Подивіться на постійну депресію температури замерзання (K) для розчинника, який ви використовуєте. Константа депресії температури замерзання - це експериментально визначене число, яке вказує на ступінь, коли зміна концентрації розчиненого рідини впливає на її температуру замерзання. Вода має постійну депресію температури замерзання 1,86.
Підключіть свої значення до наступного рівняння для обчислення нової точки замерзання вашого рішення:
Точка замерзання = стара точка замерзання - K x молалітність
Наш приклад води виглядатиме так:
Температура замерзання = 0 - 1,86 х 0,5 = -0,93 градуса Цельсія
Розрахунок зміни точки кипіння
Подивіться на температуру кипіння розчинника, на який ви розраховуєте нову температуру кипіння. Ви можете знайти температуру кипіння будь-якої рідини на інформаційному паспорті безпеки матеріалу, що супроводжує її. Наприклад, вода має температуру кипіння 100 градусів Цельсія.
Обчисліть концентрацію моля розчину, який буде створений після додавання розчиненого речовини до розчинника. Наприклад, розглянемо розчин, створений розчиненням 0,5 молей солі в 1 л (л) води. Один літр води має масу 1 кілограм (кг), так що:
Молалітність = молі розчиненого / маса розчинника = 0,5 / 1 = 0,5 м
Подивіться на константу підвищення температури кипіння (K) для використовуваного розчинника. Константа висоти температури кипіння - це експериментально визначене число, яке вказує на ступінь, коли зміна концентрації розчиненої рідини впливає на її температуру кипіння.Вода має постійну висоту температури кипіння 0,512.
Підключіть свої значення до наступного рівняння, щоб обчислити нову температуру кипіння вашого розчину:
Температура кипіння = стара температура кипіння + K x молалітність
Наш приклад води виглядатиме так:
Температура кипіння = 100 + 0,512 х 0,5 = 100,256 градусів Цельсія