Зміст
Маса реакції - це міра маси (або ваги) матеріалів, що беруть участь у хімічних реакціях. Хімічні реакції майже завжди відбуваються в надлишку одного або декількох реагентів, і тому реакція може протікати лише до моменту, коли “обмежуючий реагент” повністю перетворюється на продукт (и) реакції. Це можна побачити в збалансованому рівнянні хімічної реакції. Якщо проблема хімії включає достатню інформацію про маси реагентів у суміші або про масу продуктів реакції, то можна обчислити маси матеріалів, які фактично беруть участь у реакції.
Припустимо, у вас суміш, що складається з 12 грамів (г) чистого металу цинку (Zn) та 7,50 г сірки (S), і суміш нагрівається до температури реакції. Напишіть рівняння хімічної реакції так: Zn + S = ZnS.
Перетворіть масу Zn в молі Z, поділивши мольну масу Zn на масу Zn, таким чином: 12 г Zn x 1 моль Zn / 65,38 г Zn = 0,184 молей Zn. Перетворіть масу сірки в молі S таким чином: 7,5 г S x 1 моль S / 32,06 г S = 0,234 моля S.
З хімічного рівняння зауважимо, що 1 моль Zn вступає в реакцію з рівно 1 молем S, утворюючи рівно 1 моль ZnS. Зауважимо, що більше S присутнє, ніж потрібно для повного перетворення Zn в ZnS, і тому Zn є обмежуючим реагентом. Кількість виробленого ZnS залежить від кількості обмежуючого реагенту, Zn, а не від кількості S.
Віднімаємо молі Zn у суміші від молей S, щоб знайти кількість надлишків молей S, таким чином: 0,234 моля S - 0,184 моля Zn = 0,050 молей S. Помножимо надлишки молей S на молярну масу S знайти масу S, яка не реагує, наступним чином; 0,05 x 32,06 = 1,60 г S. Віднімайте зайву масу S від маси суміші, щоб знайти масу реакції, так: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 г
Визначте масу продукту реакції ZnS, помноживши кількість молей ZnS, вироблених на молярну масу ZnS, таким чином: 0,184 моль ZnS x 97,44 г ZnS / моль ZnS = 17,9 г ZnS. Зауважимо, що маса продукту реакції ZnS і маса реакції однакові.