Зміст
Якщо ви контролюєте рН протягом титрування, ви зможете побудувати свої дані після цього, щоб скласти графік, який називається кривою титрування. За допомогою цієї кривої можна визначити концентрацію хімічного речовини в розчині для аналізу, який також називають аналітом. Точка на кривій титрування, в якій був нейтралізований весь аналізований, називається точкою еквівалентності, а на графіку вона виступає як точка перегину - найкрутіша частина всієї кривої, яка зазвичай s-образна. Як тільки ви знайдете точку еквівалентності на своїй кривій, ви готові до обчислення.
Визначте, скільки титрантів (хімічної речовини, яку ви додавали до аналіту під час титрування) ви використали для досягнення точки еквівалентності. Якщо на графіку є кілька точок еквівалентності, виберіть перший, тобто найближчий зліва від графіка. Якщо проблема домашнього завдання дає криву титрування для експерименту, який ви не виконували, об'єм доданого титру знаходиться на осі x. Знайдіть значення x у точці еквівалентності, щоб знайти об’єм титру, який використовується для потрапляння туди.
Помножте об’єм титранту, який використовується на його концентрацію. Якщо ви провели експеримент в лабораторії, ви зрозуміли концентрацію свого титранту, перш ніж проводити титрування. Крім того, проблема домашнього завдання повинна дати вам концентрацію титранту, який слід використовувати у своїх розрахунках. Не забудьте змінити об'єм від мілілітрів до літрів. Наприклад, якби об'єм доданого титрану становив 200 мл, а його концентрація становила 0,1 моляр, ви переходили б від мілілітрів до літрів діленням на 1000. Отже, 100 мл ÷ 1000 мл / л = 0,1 Л. Далі помножте молярність на об'єм таким чином: (0,1 л) х (0,1 М) = 0,01 моль. Це забезпечує кількість титруючого хімічного речовини, що додається, щоб досягти першої точки еквівалентності.
Визначте кількість молей спочатку аналіту. Це дорівнює кількості молей титранту, необхідних для досягнення першої точки еквівалентності - такої ж кількості, яку ви тільки що підрахували на кроці 2. Наприклад, якщо ви додали 0,01 моль титранту для досягнення першої точки еквівалентності, ви знаєте, що там було 0,01 родими аналізованого речовини.
Розділіть кількість присутніх молей аналіту на вихідний об'єм аналіту. Наприклад, якщо початковий об'єм аналізованого речовини становив 500 мл, розділіть на 1000 мл на л, щоб отримати 0,5 л. Розділіть 0,01 моль аналіту на 0,5 л, щоб отримати 0,02 моль на літр. Це концентрація або молярність.