Зміст
Постійна дисоціації кислоти, або Ka, є мірою міцності кислоти, тобто, наскільки легко вона дарує іон водню або протон. Негативний журнал Ka - це pKa. Значення pKa часто використовуються, оскільки їх простіше записати, ніж значення Ka, які, як правило, такі малі, що їх слід записати, використовуючи наукові позначення. Ви можете знайти Ка за допомогою експериментальних даних; якщо вас попросять обчислити рКа оцтової кислоти як частина домашнього завдання для початкового класу хімії, ви можете дотримуватися простих кроків, викладених нижче.
Запишіть інформацію, з якої потрібно почати. Домашнє завдання або питання для тестування в класі хімії початкового рівня, як правило, дасть вам рівень розчину та концентрацію оцтової кислоти в одиницях молей на літр.
Перетворіть концентрацію рН у іон водню, використовуючи наступне рівняння: або концентрація іонів водню = 10 до -pH. Якщо рН становить 2, наприклад, концентрація іонів водню становить 10 до мінус 2. Зверніть увагу, що в хімії концентрацію речовини в розчині часто позначають, записуючи в дужках формулу речовини.
Випишіть рівняння постійної рівноваги для константи дисоціації. Рівняння виглядає так: Ka = /, де концентрація аніонних ацетатів, - це концентрація оцтової кислоти і є концентрація іонів водню.
Зробіть припущення для розв’язання рівняння. Хоча автопротоліз води сприяє деякій невеликій кількості іонів водню, ця кількість є досить незначною, тому для спрощення нашого розрахунку ми припускаємо, що всі іони водню в розчині були подаровані молекулами оцтової кислоти. Це означає, що концентрація аніонів ацетату і концентрація іонів водню однакові. Виходячи з цієї логіки, ми також можемо відняти концентрацію іонів водню від вихідної концентрації оцтової кислоти, щоб знайти концентрацію оцтової кислоти в рівноважному стані.
Вставте концентрацію ацетату, концентрацію іонів водню та концентрацію оцтової кислоти до рівняння постійної рівноваги, щоб знайти Ка.
Візьміть негативний журнал Ka, щоб знайти pKa та відповідь на проблему домашнього завдання.