Зміст
Ідеальне рівняння газу, обговорене нижче на етапі 4, є достатнім для обчислення тиску водню в звичайних умовах. Для врахування міжмолекулярних сил та кінцевого розміру молекул, можливо, потрібно буде використати рівняння понад 40 фунтів на квадратний дюйм (десять разів більше від атмосферного тиску) та рівняння ван дер Ваальса.
Виміряйте температуру (T), об'єм (V) і масу газу водню. Одним із способів визначення маси газу є повне евакуація легкого, але сильного посудини, а потім зважування його до та після введення водню.
Визначте кількість родимок, n. (Молі - спосіб підрахунку молекул. Один моль речовини дорівнює 6,022 × 10 ^ 23 молекул.) Молярна маса газу водню, будучи діатомовою молекулою, становить 2,016 г / моль. Іншими словами, його вдвічі більше молярної маси окремого атома, а отже, і вдвічі більше молекулярної маси 1,008 аму. Щоб знайти кількість молей, розділіть масу в грамах на 2,016. Наприклад, якщо маса газу водню 0,5 грама, то n дорівнює 0,2480 молей.
Перетворіть температуру T в одиниці Кельвіна, додавши до температури в Цельсію 273,15.
Використовуйте ідеальне рівняння газу (PV = nRT) для вирішення тиску. n - кількість молей, а R - константа газу. Він дорівнює 0,082057 л атм / моль K. Тому слід перетворити об'єм у літри (л). Коли ти вирішиш тиск P, він опиниться в атмосфері. (Неофіційне визначення однієї атмосфери - тиск повітря на рівні моря.)