Зміст
Закон Гесса описує збереження енергії в хімічних реакціях, заявляючи, що тепловий потік реакції дорівнює сумі теплового потоку її композиційних реакцій. Калориметр вимірює тепловий потік, створюючи закриту систему, яка містить реакцію. В ідеалі читання з калориметра показало б точну зміну тепла, якої вимагає дана реакція; однак калориметр поглинає кількість тепла з системи. Обчислення Qcal, теплоти калориметра, дозволяє вам регулювати свої показання для визначення загального теплового потоку реакції.
Знайдіть питому теплоту (Ccal) для калориметра.
Нанесіть вимірювану кількість тепла, використовуючи такий елемент, як пальник Bunsen з відомою швидкістю енергії / секунди, до калориметра.
Запишіть, скільки секунд проходить, коли ви подаєте тепло на калориметр, поки температура калориметра не зросте на один градус Цельсія.
Помножте енергію / секунду швидкості елемента на кількість секунд, які ви застосували, щоб знайти Ccal, виражений в енергії / градусах Цельсія.
Обчисліть Qcal
Виміряйте зміну температури в градусах Цельсія, яка виникає під час реакції всередині калориметра.
Помножте Ккал (енергію / градус Цельсія) на зміну температури, яка відбулася під час реакції в калориметрі. Наприклад, якщо для калориметра потрібно 3,5 джоуля, щоб підвищити один градус Цельсія, а реакція збільшила температуру калориметра на 5 градусів Цельсія, ви помножили 3,5 джоулей / градус Цельсія на 5 градусів Цельсія.
Запишіть добуток Ccal і зміна температури як загальний Qcal. У прикладі Qcal дорівнює 17,5 джоулів, це означає, що калориметр поглинув 17,5 джоулів, звільнених реакцією.