Зміст
Закон про ідеальний газ визначає, що об'єм, який займає газ, залежить від кількості речовини (газу), а також температури та тиску. Стандартні температура і тиск - зазвичай скорочено STP абревіатурою - - 0 градусів Цельсія і 1 атмосфера тиску. Параметри газів, важливі для багатьох обчислень з хімії та фізики, зазвичай розраховуються на СТП. Прикладом може бути обчислення обсягу, який займає 56 г азотного газу.
Ознайомтесь із законом про ідеальний газ. Його можна записати так: V = nRT / P. "P" - тиск, "V" - об'єм, n - кількість молей газу, "R" - молярна константа газу, а "T" - температура.
Запишіть молярну газову константу "R". R = 8,314472 Дж / моль x K. Газова константа виражається в Міжнародній системі одиниць (СІ) і, отже, інші параметри в рівнянні ідеального газу повинні бути також і в одиницях СІ.
Перетворіть тиск з атмосфери (атм) на Паскаль (Па) - одиниці СІ - помноживши на 101,325. Перетворити з градуса Цельсія в Кельвіни - одиниці СІ за температуру - додавши 273,15. Заміна цих перетворень в законі про ідеальний газ дає значення RT / P, що становить 0,022414 кубічних метрів / моль при СТП. Таким чином, на STP закон ідеального газу можна записати V = 0,022414n.
Розділіть масу ваги газу на її молярну масу, щоб обчислити n - кількість молей. Газ азоту має молярну масу 28 г / моль, тому 56 г газу еквівалентно 2 молям.
Помножте коефіцієнт 0,022414 на кількість молей, щоб обчислити об’єм газу (у кубічних метрах) при стандартній температурі та тиску. У нашому прикладі об’єм азотного газу становить 0,022414 х 2 = 0,044828 куб. М або 44,828 л.