Рушійна сила між усіма молекулярними зв’язками - це потяг між протилежними зарядами. Деякі молекули мають набагато сильніші зв’язки, а інші мають значно слабші зв'язки. Насправді сила цих зв'язків визначає температуру кипіння молекул. Зокрема, існує чотири типи зв'язків, у тому числі за ступенем міцності: іонні зв’язки, водневі зв’язки, дипольні зв'язки ван дер Ваальса та дисперсійні зв'язки ван дер Ваальса.Таким чином, щоб визначити, чи має одна молекула більш високу температуру кипіння, ніж інша, потрібно лише визначити їх зв’язки і потім порівняти їх, грунтуючись на наведеному вище списку.
Визначте тип атомів, що зв’язуються. Якщо неметалічні атоми пов'язані з атомами металу, то молекула є іонною і, таким чином, має іонні зв’язки. Наприклад, враховуючи молекули PF3 та CF4, фосфор (P) є неметалом, а фтор (F) - металлоїдом. Тим часом вуглець (C) - це неметал, а фтор (F) - металлоїд. Жодна молекула не має поєднання атомів неметалу та металу, тому жодна молекула не має іонних зв'язків.
Визначте, чи будь-яка з молекул полярна, намалювавши їх за методом точкової діаграми Льюїса, а потім перевірити, чи мають вони симетричну чи асиметричну форму. Надаючи приклад, CF4 має симетричну тетраедричну форму, тоді як PF3 має асиметричну тригональну пірамідальну форму. Оскільки CF4 симетричний, тому він має дисперсійні зв’язки.
Перевірте електронегативність кожного атома у всіх асиметричних молекулах, використовуючи таблицю періодів елементів. Надаючи приклад, фосфор (P) має електронегативність 2,1, тоді як фтор (F) має електронегативність 4,0. Тому PF3 має дипольні зв’язки.
Підтвердьте, чи містять молекули атоми водню, а якщо вони є, чи атоми водню приєднані до атомів фтору, кисню чи азоту. Якщо в атомі міститься суміш водню та один з інших трьох високоелегонегативних елементів, то молекула має водневі зв’язки. Надаючи приклад, ні PF3, ні CF3 не мають атомів водню, тому вони обоє не містять водневих зв’язків.
Позначте кожну молекулу з балами на основі їх зв’язків. Надайте йому 4 бали за іонні зв’язки, 3 бали за водневі зв’язки, 2 бали за дипольні зв’язки та 1 бал за дисперсійні зв’язки. Надавши приклад, PF4 має дипольні зв’язки, тому отримує 2 бали. Тим часом CF4 має дисперсійні зв'язки, тому він отримує 1 бал. Оскільки PF4 має більше балів, ніж CF4, він має більш високу температуру кипіння.