Хімічні рівняння визначають взаємодію та взаємодію конкретних хімічних речовин між собою. Для простих реакцій хімічне рівняння - це єдиний процес, проте відбувається багато складних реакцій, які вимагають об'єднання декількох рівнянь у кінцеві рівняння, що враховують усі реактиви та продукти. Ви поєднуєте кілька реакцій в одне рівняння, перераховуючи всі реагенти з лівої частини рівняння та всі продукти на правій частині рівняння. Спрощення загального рівняння дозволить усунути хімічні види, які існують по обидва боки рівняння без змін.
Перерахуйте всі рівняння, які беруть участь у загальному процесі. Це багаторазові напівреакції для реакцій електрохімічного або відновлення окиснення, рівняння розчинення, які описують процес розчинення твердого речовини в розчиннику, реакції осадження та реакції заміщення. Кожна з цих індивідуальних реакцій описує лише частину процесу.
Додайте праву частину окремих реакцій разом, щоб утворити загальну сторону реакції процесу і додайте разом окремі сторони продукту реакцій, щоб отримати загальну сторону продукту процесу. Наприклад, припустимо, що процес включав перетворення Fe2 + у Fe3 + і Cu2 + у Cu +. Ця окислювально-відновна реакція складається з двох різних напівреакцій, Fe2 + -> Fe3 + + e- і Cu2 + + e- -> Cu +. Об’єднайте рівняння, щоб утворити Fe2 + + Cu2 + + e- -> Fe3 + + Cu + + e-.
Без змін відмініть види, які існують по обидва боки рівняння. У випадку прикладу один електрон існує з обох сторін, тому вони скасовують один одного. Це залишає рівняння як, Fe2 + + Cu2 + -> Fe3 + + Cu +.
Збалансуйте загальне рівняння для маси та заряду. Продовжуючи приклад, припустимо, що повна реакція - Fe2O3 + Al -> Al2O3 + Fe. Вам не потрібно врівноважувати заряд у цьому рівнянні, але для цього потрібно балансувати за масою. Повинно мати два атоми алюмінію з обох сторін рівняння та два атоми заліза з обох сторін для маси до реакції та після її реакції. Остаточне збалансоване рівняння - Fe2O3 + 2 Al -> 2 Fe + Al2O3.