Зміст
- Основна установка електролізу
- Характер реакції
- Застосування електричної енергії
- Кінцева точка гальванічного покриття
Електроліз - це процес використання електричного струму для індукції хімічної реакції. Зазначена хімічна реакція, як правило, є реакцією відновлення-окислення, де атоми обмінюються електронами та змінюють стани окислення. Цей процес може бути використаний для отримання твердих металів, що корисно для гальваніки та очищення різних металів.
Основна установка електролізу
Для електролізу потрібні два протилежно заряджені полюси, які називаються катодом і анодом. Катод негативно заряджений; це місце відновлення позитивних іонів. Анод позитивно заряджений; це місце окислення негативних іонів. В електролітичній комірці ці два полюси підключені до зовнішнього джерела живлення. Зазвичай ланцюг завершується розчином солі, який називається електролітом. При виробництві металу шляхом електролізу на катоді утворюється шар металу.
Характер реакції
У реакції відновлення-окислення - або відновлення - два різні елементи обмінюються електронами. У процесі електролізу твердий або розплавлений метал з’явиться, коли позитивно заряджений іон металу набере електрони, такі, що він має нейтральний заряд. Позитивні іони металу присутні в електролітичному розчині. Вони можуть утворювати на катоді твердий або розплавлений метал при подачі електричного струму на апарат. Наприклад, при електролітичному очищенні алюмінію іони алюмінію з електроліту будуть зменшуватися при катоді, утворюючи дуже чистий алюміній.
Застосування електричної енергії
Для того, щоб відбулося виробництво металу, необхідно застосувати електричний потенціал. У процесі електролізу цей потік електронів зазвичай надходить від зовнішнього постійного струму. Після подачі електричного струму електрони будуть рухатися по зовнішньому ланцюгу, а позитивні іони будуть рухатися в електроліті. Тоді катод може зазнати відновлення за допомогою цих електронів та іонів до утворення металу.
Кінцева точка гальванічного покриття
Процес гальмування обмежений кількістю позитивних іонів металів у електролітичному розчині. Після того, як всі ці іони будуть використані, реакція не буде тривати. Отже, більше не утворюється метал. Щоб продовжувати утворювати більше металу, потрібно додати в електролітичний розчин більше іонів металу.