Зміст
Другий-останній стовпчик періодичної таблиці елементів належить до галогенів, класу, що містить фтор, хлор, бром та йод. У своєму галогенідному вигляді галогени створюють сполуки з іншими іонами.
Галогени
Галогени, серія атомних елементів, грають роль у багатьох біологічних та промислових процесах. Вони займають другий-останній стовпчик періодичної таблиці: група 17 при підрахунку перехідних металів, група 7 при підрахунку валентних електронів.
Типи
З усіх галогенів фтор має найменше атомне число і проявляє найвищу реакційну здатність. Далі йде хлор, за ним - бром, а потім йод. Астатин в основному ігнорується в хімії; радіоактивний і рідкісний, він не часто з’являється в природі.
Галогенідні сполуки та алкільні галогеніди
Коли галогени поєднуються з іншими елементами, отримана сполука називається галогенідом. Наприклад, галоген, приєднаний до молекули алкану (галоген у зв’язку з вуглеводнем), є алкільним галогенідом, також відомим як галоалкан.
Галогенідні іони
У менш поширеному вживанні слово "галогенід" також відноситься до іона галогену. Атоми галогену зазвичай набувають зайвий електрон. З хімічної точки зору, це робить їх іонами.
Смішний факт
Для прикладу галогенід-іонів шукайте не далі, ніж столова сіль. Хлорид натрію NaCl містить іони натрію та хлоридні іони. Натрій у кухонної солі втратив один електрон, а хлор - занадто багато. Це змушує їх зв’язуватися разом.