Зміст
Для розчинення твердого речовини в розчині молекулярні зв’язки повинні бути розірвані. Цукри, які є молекулярними твердими речовинами, мають слабкі міжмолекулярні сили, що зв'язують їх між собою. Солі, з іншого боку, є іонними твердими речовинами і мають набагато сильніші сили через їх поляризованих іонів (магнітів), які тримають їх разом. Для того, щоб розтягнути молекули солі, потрібно значно більше енергії, ніж цукру, а утримання їх окремо вимагає заміни молекул. Простіше кажучи, крім води немає інших розчинів, які б розчиняли сіль.
Молекулярна структура солей
Сіллю називають іонною твердою речовиною, як окреслено кафедрою хімії в університеті Пердю в поясненні їх розчинності. Енергія потрібна для того, щоб розірвати міцні полярні (магнітні) зв’язки, і замінник повинен замінити відсутні частини, щоб зберегти їх відокремленими. Молекули води відокремлюють молекули солі, і водночас молекули води з’єднуються з відокремленими шматочками для того, щоб тримати їх окремо. Цей процес може відбуватися лише до тих пір, поки є молекули води. Як тільки розчин досягне рівноваги (молекули води пов'язані з якомога більшою кількістю молекул солі), процес припиняється. За час розчинення солі у воді енергія висока, і розчин є високопровідним.
Розчинники та індекс полярності
Chemical-Ecology.net пропонує список розчинників, який показує, що вода має показник полярності дев'ять. Це означає, що це найбільш збалансоване рішення щодо його полярності, а отже, це єдиний розчин, який розчинятиме сіль. Деякі солі фактично нерозчинні навіть у воді. Енциклопедія Нового Світу пояснює, що як би перетворюється на подібне; в основному, полярні (магнітно заряджені) тверді речовини розчиняються в полярних розчинниках, а неполярні (немагнітно заряджені) тверді речовини - в неполярних розчинниках. За показником полярності найбільш близьким до полярності розчинником є вода диметилсульфоксид 7,2.
Розчинні солі
••• Технології Hemera / AbleStock.com / Getty ImagesСтолова сіль - це лише один вид солі і є водорозчинною. Інші водорозчинні солі включають нітрати, хлориди та сульфати. Однак з цього правила є винятки. Сіль вважається нерозчинною, якщо, за визначенням університету Пердю, вона може розчинятися у воді кімнатної температури до концентрації як мінімум 0,1 моль на літр. InnovateUs.net пропонує, що молі є одиницею вимірювання розчинності речовини і розраховуються на літр.
Солі нерозчинні
Деякі солі нерозчинні. За визначенням університету Пердю, сіль вважається нерозчинною; концентрація водного (водного) розчину при кімнатній температурі не більше 0,001 молей при кімнатній температурі. Солі цього списку включають сульфіди, оксиди, гідроксиди, хромати та фосфати. І, знову ж таки, є кілька винятків.