Зміст
Хоча атоми елемента існують поодинці, вони часто поєднуються з іншими атомами, утворюючи сполуки, найменша кількість яких називається молекулою. Ці молекули можуть утворюватися шляхом іонного, металевого, ковалентного або водневого зв'язку.
Іонне склеювання
Іонне зв’язування відбувається, коли атоми або отримують, або втрачають один або більше валентних електронів, внаслідок чого атом має або негативний, або позитивний заряд. Такі елементи, як натрій, які мають майже порожні зовнішні оболонки, зазвичай реагуватимуть з атомами, як хлор, які мають майже повні зовнішні оболонки. Коли атом натрію втрачає електрон, його заряд стає +1; коли атом хлору набирає електрон, його заряд стає -1. Шляхом іонного зв’язку атом кожного елемента поєднується з іншим, утворюючи молекулу, яка є більш стійкою, оскільки тепер має нульовий заряд. Взагалі іонне зв’язування призводить до повного перенесення електронів від одного атома до іншого.
Ковалентне скріплення
Замість того, щоб втрачати або набирати електрони, деякі атоми замість цього діляться електронами, коли вони утворюють молекули. Атоми, які утворюють зв’язки за цим методом, який називається ковалентним зв’язком, як правило, неметали. Ділячись електронами, отримані молекули є більш стійкими, ніж їх попередні компоненти, оскільки цей зв’язок дозволяє кожному атомові виконувати свої електронні потреби; тобто електрони притягуються до ядер кожного атома. Атоми одного і того ж елемента можуть утворювати одинарні, подвійні або потрійні ковалентні зв’язки залежно від кількості валентних електронів, які вони містять.
Металеве склеювання
Металевий зв’язок - це третій тип зв'язку, який відбувається між атомами. Як випливає з назви, цей тип зв’язку відбувається між металами. У металевому зв’язку багато атомів ділять валентні електрони; це відбувається тому, що окремі атоми лише вільно утримують свої електрони. Саме ця здатність електронів вільно переміщатися між численними атомами надає металам їх відмінні якості, такі як ковкість та провідність. Ця здатність згинатися або формуватися без розриву виникає через те, що електрони просто ковзають один над одним, а не розділяються. Здатність металів проводити електрику виникає також через те, що ці спільні електрони легко проходять між атомами.
Водневе зв’язування
Хоча іонні, ковалентні та металеві зв'язки є основними типами зв’язків, які використовуються для утворення сполук та надання їм унікальних якостей, водневе зв’язок - це дуже спеціалізований тип зв’язку, який відбувається лише між воднем та киснем, азотом чи фтором. Оскільки ці атоми набагато більше, ніж атом водню, електрони, як правило, тримаються ближче до більшого атома, надаючи йому трохи негативний заряд, а атом водню - трохи позитивний заряд. Саме ця полярність дозволяє молекулам води злипатися; ця полярність також дозволяє воді розчиняти багато інших сполук.
Результати скріплення
Деякі атоми можуть утворювати більше одного типу зв’язку; наприклад, метали, такі як магній, можуть утворювати або іонні, або металеві зв’язки, залежно від того, чи є другий атом металевим чи неметалевим. Результатом усіх зв'язків є, однак, стабільна сполука з унікальним набором властивостей.