Зміст
Багато металевих елементів мають ряд можливих іонних станів, також відомих як стани окислення. Для того, щоб визначити, який стан окислення металу відбувається в хімічній сполуці, вчені можуть використовувати дві різні умови іменування. У конвенції "загальна назва" суфікс "-ous" позначає нижчий окислювальний стан, тоді як суфікс "-ic" позначає вищий окислювальний стан. Хіміки віддають перевагу римському методу числення, в якому римська цифра слідує за назвою металу.
Хлориди міді
Коли мідь зв’язується з хлором, він утворює або CuCl, або CuCl2. У випадку CuCl хлорид-іон має заряд -1, тому мідь повинен мати заряд +1, щоб зробити сполуку нейтральною. Тому CuCl називають мідним (I) хлоридом. Хлорид міді (I), або хлористий хлорид, який виникає як енергія білого. Його можна використовувати для додання кольору феєрверку. У випадку CuCl2 два хлоридні іони мають чистий заряд -2, тому іон міді повинен мати заряд +2. Тому CuCl2 називають мідним (II) хлоридом. Хлорид міді (II) або хлорид куприку при сируванні має синьо-зелений колір. Як і мідний (I) хлорид, його можна використовувати для додання кольору феєрверку. Вчені також використовують його як каталізатор у ряді реакцій. Його можна використовувати як барвник або пігмент у ряді інших параметрів.
Оксиди заліза
Залізо може зв’язуватися з киснем різними способами. FeO включає іон кисню із зарядом -2. Тому атом заліза повинен мати заряд +2. У цьому випадку сполука називається залізо (II) оксидом. Оксид заліза (II), або оксид заліза, міститься у значній кількості в мантії Землі. Fe2O3 включає три іони кисню, загальний чистий заряд -6. Тому два атоми заліза повинні мати загальний заряд +6. У цьому випадку сполукою є оксид заліза (III). Гідратований оксид заліза (III) або оксид заліза загально відомий як іржа. Нарешті, у випадку Fe3O4 чотири атоми кисню мають чистий заряд -8. У цьому випадку три атоми заліза повинні становити +8. Це отримують з двома атомами заліза в стані окислення +3 та одним у стані окислення +2. Ця сполука отримала назву заліза (II, III) оксиду.
Олов'яний хлорид
Олово має загальні стани окислення +2 та +4. Зв'язуючись з іонами хлору, він може утворювати дві різні сполуки залежно від стану окислення. У випадку SnCl2 два атоми хлору мають чистий заряд -2. Тому олово повинно мати стан окислення +2. У цьому випадку з'єднання називається хлоридом олова (II). Олов'яний (II) хлорид, або хлористий хлорид, є безбарвним твердим речовиною, що використовується при фарбуванні в холостому періоді, гальваніці та консервації їжі. У випадку SnCl4 чотири іони хлору мають чистий заряд -4. Іон олова з окислювальним станом +4 зв’яжеться з усіма цими іонами хлору, утворюючи олово (IV) хлорид. Олово (IV) хлорид, або станічний хлорид, відбувається у вигляді безбарвної рідини за стандартних умов.
Броміди ртуті
Коли ртуть поєднується з бромом, вона може утворювати сполуки Hg2Br2 і HgBr2. У Hg2Br2 два іони брому мають чистий заряд -2, і тому кожен з іонів ртуті повинен мати стан окислення +1. Ця сполука названа ртутним (I) бромідом. Бромід ртуті (I) або ртутний бромід корисний в акустично-оптичних пристроях. В HgBr2 чистий заряд іонів брому однаковий, але є лише один іон ртуті. У цьому випадку він повинен мати стан окислення +2. HgBr2 названий ртутним (II) бромідом. Бромід ртуті (II) або бромід ртуті дуже токсичний.