Дистильована вода слабо дисоціює, утворюючи водні (H +) та гідроксидні (OH-) іони (H2O = H + OH-). При заданій температурі добуток молярних концентрацій цих іонів завжди є постійним: x = постійне значення. Продукт водного іона залишається тим самим постійним числом у будь-якому розчині кислоти чи основи. Логарифмічна шкала рН зазвичай використовується для вираження концентрації іонів водню. Ви можете легко та точно виміряти рН розчину за допомогою вимірювального pH-вимірювача, а також оцінити його за допомогою хімічних показників (pH-папір).
Визначте експериментально - наприклад, за допомогою рН-метра - або отримайте в іншому місці pH розчину. Наприклад, pH може бути 8,3.
Підвищити "10" до потужності "-pH" за допомогою калькулятора для визначення концентрації іонів водню. У нашому прикладі = 10 ^ (-8.3) або 5,01 E-9 (позначення "E-9" означає "десять потужністю -9").
Отримайте водний іонний продукт при температурі, що цікавить, використовуючи таблицю, подану в Посиланнях. Зауважимо, що в переважній більшості розрахунків використовується значення "1 E-14", що відповідає температурі 25 Цельсія.
Розділіть величину "1 Е-14" на концентрацію іонів водню для визначення концентрації гідроксидного іона. У нашому прикладі = 1 Е-14 / 5,01 Е-9 = 2,0 Е-6 молярів.