Мова хімії - це хімічне рівняння. Хімічне рівняння визначає, що відбувається під час даної хімічної реакції. Стехіометрія - термін, що використовується для опису співвідношень реагентів, які взаємодіють з отриманням продуктів. Згідно з першим законом фізики, ви не можете ні створювати, ні руйнувати матерію. Реактанти хімічного реагенту можуть виготовляти продукти лише за хімічним рівнянням до тих пір, поки ви не використовуєте один з реагентів, тоді реакція припиняється. Обмежуючий реагент - це реагент, присутні в найменшій кількості. Хімічне рівняння виражає кількість реагентів і продуктів у молях, не вагома. Моль описує конкретну кількість атомів або молекул, що використовуються в хімічних реакціях, дорівнює 6,02 х 10 ^ 23 частинок.
Збалансуйте хімічне рівняння інтересів. Прості хімічні рівняння повинні врівноважувати атоми в реагентах з атомами продуктів. Електричний заряд з боку реагенту рівняння повинен дорівнювати електричному заряду на стороні продуктів рівняння. Наприклад, припустимо, що реакція така: Na + Cl2 -> NaCl. Для врівноваження рівняння кількість атомів натрію (Na) та хлориду (Cl2) на стороні реагенту повинно дорівнювати кількості на стороні продукту. Щоб зробити баланс рівняння, додайте один атом натрію до реагентної сторони рівняння і змініть кількість NaCl на два. Збалансоване рівняння - 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl.
Перетворіть кількість грамів реагентів на кількість молей реагентів, поділивши масу реагенту в грамах на атомну або молекулярну масу реагентів. Продовжуючи приклад, атомна маса натрію становить 22,99 грам, а атомна маса хлору - 35,45 грамів. Оскільки хлор існує як діатомічна молекула, молекулярна маса становить 70,90 грам. Припустимо, у вас 1,5 грама натрію та 3,55 грама Cl2. Розділіть масу кожного з реагентів на їх атомну або молекулярну масу, щоб отримати кількість молей, з якими ви розпочинаєте реакцію. Натрій, (1,5) / (22,99) = 0,0625 молей і хлор, (3,55) / (70,90) = 0,0473 молей.
Порівняйте відношення реагентів до стехіометрії збалансованого рівняння. Розділіть кількість молей кожного реагенту на кількість атомів або молекул, необхідних для реакції. Продовжуючи приклад, натрій становить (0,0625) / 2 = .0313, а хлор - (0,0473) / 1 = 0,0473.
Вивчіть стехіометрію хімічного рівняння та визначте кількість інших реагентів, необхідних для повного вичерпання кількості одного реагенту. Реагент з найменшою кількістю для задоволення збалансованого рівняння є обмежуючим реагентом. Дотримуючись прикладу, виходячи з збалансованого рівняння, щоб використовувати всі наявні Cl2 (0,0473 моля), вам знадобиться 0,094 молей Na. Для вичерпання кількості натрію (0,0625 молей) вам знадобиться 0,0313 молей Cl2. Ця оцінка показує, що Cl2 присутній в надлишку, тому Na є обмежуючим реагентом.