Зміст
- TL; DR (Занадто довго; Не читав)
- Атомне число та число атомної маси
- Знаходження масового числа
- Одиниці для мес
Якщо у вас є задана маса сполуки, ви можете обчислити кількість молей. І навпаки, якщо ви знаєте, скільки молей сполуки у вас є, ви можете обчислити її масу. Для будь-якого обчислення потрібно знати дві речі: хімічна формула сполуки та масове число елементів, які її складають. Масова кількість елементів унікальна для цього елемента, а його перелік під символом елементів у періодичній таблиці. Масове число елемента не збігається з його атомним числом.
TL; DR (Занадто довго; Не читав)
Число атомної маси кожного елемента відображається під його символом у періодичній таблиці. Його перераховано в атомних одиницях маси, що еквівалентно грам / моль.
Атомне число та число атомної маси
Кожен елемент характеризується унікальною кількістю позитивно заряджених протонів у своєму ядрі. Наприклад, водень має один протон, а кисень - вісім. Періодична таблиця - це розташування елементів відповідно до збільшення атомного числа. Перший запис - водень, восьмий - кисень тощо. Місце, яке займає елемент у періодичній таблиці, є негайною ознакою його атомне числоабо кількість протонів у його ядрі.
Крім протонів, ядра більшості елементів містять і нейтрони. Ці основні частинки не мають заряду, але вони мають приблизно таку саму масу, як протони, тому вони повинні бути включені до атомної маси. The атомна маса - сума всіх протонів і нейтронів у ядрі. Атом водню може містити нейтрон, але він зазвичай не робить, тому масове число водню дорівнює 1. Кисень, з іншого боку, має рівну кількість білків і нейтронів, що збільшує його масове число до 16. Віднімання маси елементів число від його атомної маси говорить вам про кількість протонів у його ядрі.
Знаходження масового числа
Найкраще місце для пошуку елементів атомної маси є в періодичній таблиці. Його відображається під символом для елемента. Вам може бути загадоване тим, що у багатьох версіях періодичної таблиці це число містить десятковий дріб, на який ви не могли б очікувати, якщо воно буде отримане просто додаванням протонів та нейтронів.
Причиною цього є те, що відображене число - це відносна атомна маса, яка виводиться з усіх природних ізотопів елемента, зважених на відсоток кожного, що трапляється. Ізотопи утворюються, коли кількість нейтронів в елементі більше або менше, ніж кількість протонів. Деякі з цих ізотопів, такі як вуглець-13, є стабільними, але деякі нестабільні і з часом розпадаються до більш стабільного стану. Такі ізотопи, такі як вуглець-14, є радіоактивними.
Практично всі елементи мають більше одного ізотопу, тому кожен має атомну масу, яка містить десятковий дріб. Наприклад, атомна маса водню, наведена в періодичній таблиці, становить 1,008, для вуглецю - 12,011, а для кисню - 15,99. Уран з атомним числом 92 має три природні ізотопи. Її атомна маса - 238,029. На практиці вчені зазвичай округляють масове число до найближчого цілого числа.
Одиниці для мес
Одиниці атомної маси були удосконалені протягом багатьох років, і сьогодні вчені використовують єдину одиницю атомної маси (аму, або просто і). Він визначається рівним рівно одній дванадцятій масі незв'язаного атома вуглецю-12. За визначенням, маса одного молю елемента, або число Авогадроса (6,02 х 10)23) атомів, дорівнює його атомній масі в грамах. Іншими словами, 1 аму = 1 грам / моль. Отже, якщо маса одного атома водню дорівнює 1 аму, маса одного моля водню дорівнює 1 граму. Отже, маса молю вуглецю становить 12 грам, а маси урану - 238 грам.