Зміст
У хімії вам часто доведеться виконувати аналізи розчинів. Розчин складається щонайменше з одного розчинника, який розчиняється у розчиннику. Молалітність являє собою кількість розчинника в розчиннику. Коли мінливість змінюється, вона впливає на температуру кипіння та замерзання (також відому як температуру плавлення) розчину. Ви можете легко визначити, якою буде температура кипіння або замерзання будь-якого розчину, використовуючи просте рівняння.
Зверніть увагу на молочність (м) розчину. Більш висока молярність підвищить температуру кипіння та зменшить температуру замерзання розчину.
Скористайтеся таблицею, щоб переглянути постійну температуру замерзання (Kf) або підвищення температури кипіння (Kb) для вашого розчинника (Див. Ресурси). Кожна речовина має унікальну константу, яка визначає, на скільки моль розчиненого речовини зменшиться температура замерзання або збільшиться температура кипіння.
Обчисліть зміну температури кипіння чи заморожування за допомогою наступних формул: ΔTf = Kf * m або ΔTb = Kb * m.
Додайте значення, отримане для ΔTb, до стандартної температури кипіння розчинника (наприклад, 100 C для води) або відніміть значення, отримане для ΔTf, від стандартної точки замерзання розчинника (наприклад, 0 C для води).