Як розрахувати нормальність NaOH

Зміст

• Крок 1: Визначте кількість молей NaOH у зразку
• Крок 2: Знайдіть молярну масу NaOH
• Крок 3: Визначте кількість еквівалентів

Нормальність - це одиниця концентрації в кислотно-лужній хімії, яка зазвичай виражається в еквівалентах на літр. Еквівалент - кількість еквівалентних ваг (а не маси) речовини. Еквівалентна вага, у свою чергу, - молярна маса речовини, поділена на кількість водневих (Н +) або гідроксидних (ОН-) іонів, з якими одна молекула речовини реагує в розчині.

Наприклад, карбонат кальцію, який має формулу CaCO₃, має молярну масу 100,1 г. Визначити це можна з будь-якої періодичної таблиці елементів. Са має молярну масу 40,1, C молярну масу 12, а O молярну масу 16, що робить загальну молярну масу карбонату кальцію рівним 40,1 + 12 + 3 (16) = 100,1. Тому що іон кальцію має позитивний заряд 2, і існує як Са²⁺, кожна молекула CaCO₃ може потенційно реагувати з двома іонами OH. Таким чином, еквівалентна маса CaCO₃ становить 100,1 ÷ 2 = 50,05 г / екв.

Результатом цього є те, що 1 л розчину, що містить, наприклад, 200,2 г CaCO₃ (тобто 2 моль) мала б молярність 2 М, але мала б нормальність 2 Н, оскільки еквівалентна вага СаСО₃ - це лише половина його молекулярної маси, тобто 1 моль = 2 екв.

Цей принцип стосується і інших сполук, наприклад, гідроксиду натрію (NaOH). Для обчислення нормальності розчину NaOH:

Крок 1: Визначте кількість молей NaOH у зразку

Припустимо, для цієї проблеми у вас 0,5 л 2,5 М розчину NaOH. Це означає, що у вас 1,25 моль NaOH.

Крок 2: Знайдіть молярну масу NaOH

З періодичної таблиці молярна маса Na = 23,0, маса) = 16,0, а маса H = 1,0. 23 + 16 + 1 = 40 гр.

Крок 3: Визначте кількість еквівалентів

У вас 1,25 моль речовини з молярною масою 40,0 г.

(1,25 моль) (40 г / моль) = 50 г

Оскільки валентність NaOH дорівнює 1, для цієї сполуки 1 моль = 1 екв. Це означає, що для розчинів NaOH нормальність та молярність однакові, на відміну від випадку з CaCO₃.

Таким чином, нормальність вашого розчину NaOH = 2,5 Н.