Зміст
Буфер - водний розчин, призначений для підтримки постійного рН, навіть при впливі невеликої кількості кислот або основ. Будь-кислий (pH <7) або основний (pH> 7), буферний розчин складається з слабкої кислоти або основи, змішаної з сіллю його кон'югатної основи або кислоти відповідно. Для обчислення питомого рН даного буфера необхідно використовувати рівняння Гендерсона-Хассельбальха для кислих буферів: "pH = pKa + log10 (/)", де Ka - "константа дисоціації" для слабкої кислоти - концентрація кон'югованої основи і являє собою концентрацію слабкої кислоти.
Для основних (також лужних) буферів рівняння Гендерсона-Хассельбаха - "pH = 14 - (pKb + log10 (/))", де Kb - "константа дисоціації" для слабкої основи, - концентрація кон'югатної кислоти і становить концентрація слабкої основи.
Обчисліть рН кислотних буферних розчинів
Помножте об’єм (в літрах) слабкої кислоти на її концентрацію (в молях / літр). Це дає вам загальну кількість молекул кислоти, які будуть знаходитися в кінцевому буферному розчині.
Використовуйте шкалу для зважування базової солі кон'югату, яку ви використаєте для створення буфера. Запишіть масу в грамах.
Розділіть цю масу на мольну вагу (в грамах на моль) солі, щоб визначити загальну кількість молей, які містить проба.
Знайдіть константу дисоціації (Ka) на слабку кислоту. Дивіться розділ Ресурси нижче за посиланням на широкий список значень Ka.
Додайте об'єм слабкої кислоти (в літрах) до об'єму води, в якій ви плануєте розчиняти кон'югатну основну сіль (в літрах). Це значення являє собою кінцевий об'єм буферного розчину.
Розподіліть кількість молей молекули слабкої кислоти (зі стадії 1) на загальний об'єм буферного розчину (з етапу 5). Це дає вам концентрацію слабкої кислоти в буфері.
Розподіліть кількість молей сполучених молекул основної солі (зі стадії 3) на загальний об'єм буферного розчину (з етапу 5). Це дає вам концентрацію кон'югованої основи в буфері.
Використовуйте свій калькулятор для визначення стандартного логарифму (тобто журналу 10) константи дисоціації слабких кислот (з кроку 4). Помножте результат на -1, щоб отримати значення "pKa".
Розділіть значення (від кроку 7) на значення (від кроку 6).
Використовуйте свій калькулятор, щоб визначити стандартний логарифм результату з кроку 9.
Додайте разом результати з кроків 8 та 10 для обчислення рН буферного розчину.
Обчисліть рН базових (лужних) буферних розчинів
Помножте об’єм (в літрах) слабкої основи на його концентрацію (в молях / літр). Це дає вам загальну кількість базових молекул, які будуть знаходитися в кінцевому буферному розчині.
Використовуйте шкалу для зважування солі кон'югату, яку ви використаєте для створення буфера. Запишіть масу в грамах.
Розділіть цю масу на мольну вагу (в грамах на моль) солі, щоб визначити загальну кількість молей, які містить проба.
Знайдіть константу дисоціації (Кб) для слабкої основи. Дивіться розділ "Ресурси" нижче за посиланням на широкий список значень Kb.
Додайте об'єм слабкої основи (в літрах) до об'єму води, в якій ви плануєте розчиняти солі кон'югату (в літрах). Це значення являє собою кінцевий об'єм буферного розчину.
Розподіліть кількість молей молекули слабкої основи (з розділу 2, крок 1) на загальний об'єм буферного розчину (з розділу 2, крок 5). Це дає вам концентрацію слабкої основи в буфері.
Розподіліть кількість молей сполучених солей кислот солі (з розділу 2, етап 3) на загальний об'єм буферного розчину (з розділу 2, крок 5). Це дає вам концентрацію кон'югатної кислоти в буфері.
Використовуйте свій калькулятор, щоб визначити стандартний логарифм (тобто журнал 10) константи дисоціації слабких основ (з розділу 2, крок 4). Помножте результат на -1, щоб отримати значення "pKb".
Розділіть значення (з розділу 2, крок 7) на значення (з розділу 2, крок 6).
За допомогою калькулятора визначте стандартний логарифм результату з розділу 2, крок 9.
Додайте разом результати з кроків 8 та 10 для обчислення pOH буферного розчину.
Відняти pOH від 14 для визначення рН буферного розчину.