Титрування - це хімічний експеримент, коли ви капаєте - «титруйте» одну речовину в іншу за допомогою скляної пробірки (бюретки) та склянки. При титруванні кислотно-лужною основою титрують підставу до кислоти, поки вона не досягне своєї "точки еквівалентності", або нейтрального розчину з рН 7. До цього відбудеться, що розчин у вашій склянці є "буферним розчином" який чинить опір змінам pH при додаванні невеликої кількості кислоти. Ви можете представити, наскільки ваша кислота дисоціює - і, таким чином, змінює рН розчинів - використовуючи її значення "pKa", і ви можете обчислити це значення, використовуючи дані вашого експерименту з титруванням.
Виберіть точку кривої титрування перед точкою еквівалентності та запишіть її рН, який є вертикальною координатою кривої. Для прикладу, припустимо, ви аналізуєте розчин у моменті, коли його pH становить 5,3.
Визначте відношення кислоти до її кон'югованої основи в цій точці, пам’ятаючи об’єм, який потрібно додати, щоб досягти точки еквівалентності. Припустимо, вам потрібно було додати 40 мл, щоб досягти точки еквівалентності. Якщо в момент, коли pH становить 5,3, ви додали 10 мл, це означає, що ви перебуваєте на чверть шляху до точки еквівалентності. Іншими словами, три чверті кислоти ще потрібно нейтралізувати, а кислотна кон'югатна основа складає в цій точці одну чверть розчину.
Підключіть свої значення до рівняння Гендерсона-Хассельбальха, pH = pKa + log (/), де концентрація кон'югатної основи і концентрація кон'югатної кислоти. Майте на увазі, що оскільки ви вимірюєте рН як функцію від об'єму титрантів, вам потрібно знати лише відношення кон'югату основи до кислоти. У моменті, коли приклад розчину мав pH 5,3, це було (1/4) / (3/4), або 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -,48; тому 5.3 + .48 = pKa + -.48 + .48, або pKa = 5.78.