Зміст
- TL; DR (Занадто довго; Не читав)
- Обчислення теоретичного відсотка елемента
- Обчислення відсоткового виходу в реакції
Кожна хімічна сполука містить комбінацію атомів, і один із способів зрозуміти теоретичний відсоток - це прирівняти її до відсотків певного елемента в сполуці. Цей відсоток не заснований на кількості атомів, а на загальній масі елемента відносно маси сполуки.
Інший спосіб зрозуміти теоретичний відсоток - це внаслідок хімічної реакції. У будь-якій реакції повинна зберігатися загальна молярна маса кожного елемента, що бере участь у реакції. Ви можете обчислити масу кожного продукту, якщо ви знаєте хімічні формули всіх реагентів і продуктів. Це теоретичний вихід цього продукту. Фактична врожайність майже завжди менша з ряду причин. Співвідношення фактичного та теоретичного виходу дає величину, яка називається відсотковим врожаєм.
TL; DR (Занадто довго; Не читав)
Для обчислення теоретичного відсотка елемента в складі розділіть молярну масу елемента на масу сполуки і помножте на 100. У хімічній реакції відсотковий вихід продукту - його фактичний вихід, поділений на його теоретичний вихід і помножено на 100.
Обчислення теоретичного відсотка елемента
Щоб обчислити теоретичний відсоток кожного елемента в складі, ви повинні знати хімічну формулу сполуки. Знаючи це, ви можете обчислити масу сполуки, шукаючи атомні маси кожного з елементів і додаючи їх разом. Якщо в елементі є індекс, що слідує за його символом, перед тим, як зробити підсумок, помножте масу цього елемента на індекс. Коли ви знаєте масу сполуки, ви обчислюєте теоретичний відсоток кожного елемента, діливши атомну масу цього елемента - помноженого на індекс, який слідує за ним у формулі, - на масу сполуки і множивши на 100.
Приклад: Який теоретичний відсоток вуглецю в метані (СН4)?
Знайдіть маси в періодичній таблиці. Атомна маса одного моля вуглецю (С) - 12,01 г, а маси водню (Н) - 1,01 г, округлюючись до двох місць.
Підсумовуйте маси вуглецю та водню. Не забудьте помножити масу водню на 4, оскільки в молекулі є чотири атоми водню, позначені індексом. Це дає масу 16,05 г для молекули метану.
Розділіть масу вуглецю на масу метану і помножте на 100.
(12.01 ÷ 16.05) × 100 = 74.83%
Зауважимо, що незважаючи на те, що метан містить чотири атоми водню та лише один атом вуглецю, вуглець складає три чверті сполуки.
Обчислення відсоткового виходу в реакції
Ви обчислюєте теоретичний вихід конкретного продукту в реакції з збалансованого рівняння для реакції і визначаєте фактичний вихід шляхом експерименту. Немає способу передбачити фактичний урожай - вам доведеться його виміряти. Процентний вихід - це фактичний урожай, поділений на теоретичний урожай, помножений на 100.
Приклад: Карбонат кальцію (CaCO)3) розчиняється у воді з утворенням бікарбонату кальцію (СаО) та вуглекислого газу (СО)2). Якщо 16 г CaCO3 виходить 7,54 г CaO, який відсотковий вихід CaO?
Збалансоване рівняння реакції: CaCO3 -> СаО + СО2.
Розділіть виміряну масу карбонату кальцію (16 г) на молярну масу сполуки (100 г), щоб отримати 16 ÷ 100 = 0,16 молей.
Відповідно до рівняння, один моль CaCO3 виробляє один моль CaO, тому 0,16 молів CaCO3 продукує 0,16 молів СаО. Молярна маса СаО становить 56 г, тому 0,16 молей сполуки = 56 г × 0,16 = 8,96 г.
У цьому експерименті було вилучено лише 7,54 г CaO, тому відсотковий вихід:
(7.54 ÷ 8.96) × 100 = 84.15%