![[Вебінар] Методичні ігри на уроках природничого циклу](https://i.ytimg.com/vi/-uKUZXgw3tc/hqdefault.jpg)
Зміст
Теоретичний вихід - це кількість продуктів, утворених хімічною реакцією, за умови, що жоден з реагентів не був витрачений даремно і реакція була повністю завершена. Знання теоретичного виходу допомагає визначити ефективність реакцій. Це важливо знати на будь-якому рівні, починаючи від студентів хімії до хіміків промисловості, які прагнуть отримати максимальний прибуток. Основний теоретичний розрахунок виходу починається з рівняння хімічної реакції, враховує молярну кількість реагентів і продуктів і визначає, чи достатньо кожного реагенту, щоб вони були використані.
Крок 1
Визначте кількість молей кожного реагенту. Для твердих речовин поділіть масу реагенту, використаного на його молекулярну масу. Для рідин і газів помножте об'єм на густину, а потім розділіть на молекулярну масу.
Крок 2
Помножте молекулярну масу на кількість молей у рівнянні. Реагент, який має найменше мольне число, є обмежуючим реагентом.
Крок 3
Обчисліть теоретичний мольний вихід за допомогою хімічного рівняння. Помножте відношення між обмежуючим реагентом і продуктом на кількість молей обмежувального реагенту, використаного в експерименті. Наприклад, якби ваше рівняння було 4Al + 3O2, виходило 2 Al2O3, а Al був вашим обмежуючим реагентом, ви розділили б кількість молей Al, що використовуються, на два, оскільки для отримання двох молей Al2O3 потрібно чотири молі Al, співвідношення двох до одного.
Крок 4
Помножте кількість молей продукту на молекулярну масу продукту, щоб визначити теоретичний вихід. Наприклад, якщо ви створили 0,5 молей Al2O3, молекулярна маса Al2CO3 становить 101,96 г / моль, тож ви отримаєте 50,98 грама як теоретичний вихід.