Об'єм відсотків характеризує склад газових сумішей. Прикладом газової суміші є повітря, яке складається з первинних газів кисню та азоту. Газові суміші підкоряються закону ідеального газу, який встановлює співвідношення між об'ємом газу, температурою та тиском. Відповідно до цього закону об'єм пропорційний кількості молей газу, а отже, мольний відсоток такий самий, як об'єм відсотків для газових сумішей. Відсоткові маси відносяться до маси газів у сумішах і необхідні для стехіометричних розрахунків у хімії.
Запишіть склад газової суміші. Наприклад, суміш складається з кисню O2 і азоту N2, а їх відповідні обсяги відсотків - 70 і 30.
Обчисліть молярну масу першого газу в суміші; у цьому прикладі молярна маса кисню, О2 дорівнює 2 х 16 = 32 грам на моль. Зауважимо, що атомна маса кисню дорівнює 16, а кількість атомів у молекулі - 2.
Обчисліть молярну масу другого газу в суміші; у цьому прикладі молярна маса азоту, N2 дорівнює 2 х 14 = 28 грам на моль. Зауважимо, що атомна маса азоту дорівнює 14, а кількість атомів у молекулі - 2.
Розподіліть об'ємний відсоток першого газу на 100, а потім помножте відповідну молярну масу для обчислення ваги першого газу на один моль суміші. У цьому прикладі маса кисню становить (70/100) х 32 = 22,4 грама.
Розділіть об'ємний відсоток другого газу на 100, а потім помножте відповідну мольну масу для обчислення ваги другого газу на один моль суміші. У цьому прикладі маса кисню становить (30/100) х 28 = 8,4 грама.
Додайте вагу газів, щоб обчислити масу однієї молі суміші. У цьому прикладі маса суміші становить 22,4 + 8,4 = 30,8 грама.
Розділіть масу першого газу на масу суміші, а потім помножте на 100, щоб обчислити вагові відсотки. У цьому прикладі ваговий відсоток кисню становить (22,4 / 30,8) х 100 = 72,7.
Розділіть масу другого газу на масу суміші, а потім помножте на 100 для обчислення вагових відсотків. У цьому прикладі ваговий відсоток азоту становить (8,4 / 30,8) х 100 = 27,3.