Зміст
Солона вода - найвідоміший приклад іонного розчину, який проводить електрику, але зрозуміти, чому це відбувається, не так просто, як проведення домашнього експерименту над цим явищем. Причина зводиться до різниці між іонними зв’язками і ковалентними зв’язками, а також розуміння того, що відбувається, коли дисоційовані іони піддаються електричному полі.
Коротше кажучи, іонні сполуки проводять електрику у воді, оскільки вони розділяються на заряджені іони, які потім притягуються до протилежно зарядженого електрода.
Іонний зв’язок проти ковалентного облігації
Вам потрібно знати різницю між іонними та ковалентними зв’язками, щоб краще зрозуміти електричну провідність іонних сполук.
Ковалентні зв’язки утворюються, коли атоми діляться електронами для завершення своїх зовнішніх (валентних) оболонок. Наприклад, елементарний водень має один «простір» у своїй зовнішній електронній оболонці, тому він може ковалентно зв’язуватися з іншим атомом водню, причому обидва ділять свої електрони, щоб заповнити свої оболонки.
An іонний зв’язок працює інакше. Деякі атоми, як натрій, мають у своїй зовнішній оболонці один або дуже мало електронів. Інші атоми, як хлор, мають зовнішні оболонки, для того, щоб мати повну оболонку, потрібен ще один електрон. Додатковий електрон у цьому першому атомі може передаватися другому, щоб заповнити цю іншу оболонку.
Однак процеси втрати і вигравання виборів створюють дисбаланс між зарядом в ядрі і зарядом від електронів, даючи результуючому атому чистий позитивний заряд (при втраті електрона) або чистий негативний заряд (коли його отримують ). Ці заряджені атоми називаються іонами, і протилежно заряджені іони можуть бути об'єднані разом, щоб утворити іонну зв'язок і електрично нейтральну молекулу, таку як NaCl або хлорид натрію.
Зверніть увагу, як "хлор" змінюється на "хлорид", коли він стає іоном.
Дисоціація іонних зв'язків
Іонні зв’язки, які утримують молекули, як звичайна сіль (хлорид натрію) разом, можуть розриватися за деяких обставин. Один із прикладів - вони розчинені у воді; молекули «дисоціюють» у складові іони, що повертає їх до зарядженого стану.
Іонні зв’язки також можуть бути розірвані, якщо молекули плавляться при високій температурі, що робить такий же ефект, коли вони залишаються в розплавленому стані.
Те, що будь-який з цих процесів призводить до збору заряджених іонів, є головним для електропровідності іонних сполук. У своїх скріплених твердих станах молекули, як сіль, не проводять електрику. Але коли вони роз'єднуються в розчині або через плавлення, вони може нести струм. Це відбувається тому, що електрони не можуть вільно рухатися по воді (так само, як вони роблять в провідній дроті), але іони можуть вільно рухатися.
Коли застосовується струм
Щоб подати струм на розчин, в рідину вставляються два електроди, обидва приєднані до акумулятора або джерела заряду. Позитивно заряджений електрод називається анодом, а негативно заряджений електрод - катодом. Акумулятор заряджається до електродів (більш традиційний спосіб залучає електрони, що рухаються через твердий електропровідний матеріал), і вони стають чіткими джерелами заряду в рідині, виробляючи електричне поле.
Іони в розчині відповідають на це електричне поле відповідно до свого заряду.Позитивно заряджені іони (натрій у сольовому розчині) притягуються до катоду, а негативно заряджені іони (хлоридні іони в сольовому розчині) притягуються до анода. Цей рух заряджених частинок є електричним струмом, оскільки струм - це просто рух заряду.
Коли іони досягають відповідних електродів, вони або набирають, або втрачають електрони, щоб повернутися до свого елементарного стану. Для дисоційованої солі позитивно заряджені іони натрію збираються на катоді і відбирають електрони з електрода, залишаючи його як елементарний натрій.
У той же час хлоридні іони втрачають "зайвий" електрон на аноді, переводячи електрони в електрод для завершення ланцюга. Цей процес є причиною того, що іонні сполуки проводять електрику у воді.