Зміст
Кожен елемент має унікальну кількість протонів у своєму ядрі, але кількість електронів, що орбітують навколо нього, може певною мірою змінюватися. Атоми відрізняються тим, як вони взаємодіють з іншими атомами та молекулами. Одні прагнуть залучати електрони, а інші схильні віддавати свої електрони. Такі тенденції визначають, які види зв’язків утворюватимуться між взаємодіючими атомами.
Атомна структура
Атом складається з частинок, відомих як нейтрони, протони та електрони. Протони та нейтрони складають ядро атомів, а навколо нього орбіти. Протони позитивно заряджені, а нейтрони не мають заряду. Електрони мають негативний заряд і є противагою позитивному заряду ядра. Атом, що містить рівну кількість протонів і електронів, не має чистого заряду, атом, який містить більше електронів, має чистий негативний заряд, а атом, який містить більше протонів, має чистий позитивний заряд.
Електрони
Електрони атома не кружляють навколо нього випадково. Натомість вони розподіляються навколо ядра дуже специфічними способами. Електрони призначаються до енергетичних рівнів, причому кожен рівень утворює своєрідну оболонку навколо ядра. Всередині кожної оболонки може вміщуватися лише стільки електронів, а будь-які додаткові електрони утворюють наступну оболонку. Електрони на зовнішньому рівні енергії мають дуже важливе значення.Вони беруть участь у зв’язуванні і називаються валентними електронами.
Для отримання додаткової інформації про рівень електронів та енергії дивіться відео нижче:
Електронегативність
Атоми деяких елементів мають більшу тенденцію до залучення електронів, і ця властивість відома як електронегативність. Скільки атома притягує електронів - це головним чином функція того, скільки протонів знаходиться в ядрі і скільки інших електронів вже обертаються навколо нього. Атоми з більшою кількістю протонів мають більшу кількість позитивного заряду для залучення додаткових електронів, але більші атоми також мають електрони навколо них у кількох енергетичних рівнях, і ці електрони можуть захищати будь-які додаткові електрони від привабливих сил ядра.
Періодична таблиця
Періодична таблиця корисна, щоб допомогти візуалізувати, які елементи, як правило, беруть електрони з інших елементів. Коли ви дивитесь на таблицю і рухаєтеся зліва направо через кожен ряд, кількість протонів у кожному елементі збільшується. Це означає, що елемент може залучати електрони сильніше, або є більш електронегативним. Але в міру спускання кожного стовпчика елемент набуває більше енергетичних рівнів, і це має тенденцію до зниження позитивного, привабливого потягу ядра. Тому елементи, які зазвичай беруть електрони, зазвичай знаходяться у правій, верхній частині періодичної таблиці і включають фтор, кисень та азот.