Зміст
Періодична таблиця впорядкована у стовпці та рядки. Кількість протонів у ядрі збільшується при читанні періодичної таблиці справа наліво. Кожен ряд представляє енергетичний рівень. Елементи в кожному стовпчику мають схожі властивості та однакову кількість валентних електронів. Валентні електрони - це кількість електронів у найбільш віддаленому енергетичному рівні.
Кількість електронів
••• Tomasz Wyszoamirski / iStock / Getty ImagesКількість електронів у кожному енергетичному рівні відображається в періодичній таблиці. Кількість елементів у кожному рядку показує, скільки електронів потрібно, щоб заповнити кожен рівень. Водень та гелій є у першому ряду чи періоді на періодичній таблиці. Тому перший енергетичний рівень може мати загалом два електрони. Другий рівень енергії може мати вісім електронів. Третій рівень енергії може мати загалом 18 електронів. Четвертий енергетичний рівень може мати 32 електрони. Відповідно до принципу Ауфбау, електрони спочатку заповнять найнижчі рівні енергії та вбудуються у вищі рівні лише у тому випадку, якщо рівень енергії до того, як він буде заповнений.
Орбіталі
Кожен рівень енергії складається з областей, відомих як орбітальний. Орбіталь - це область ймовірності, в якій можна знайти електрони. Кожен рівень енергії, крім першого, має більше однієї орбіталі. Кожна орбіталь має специфічну форму. Ця форма визначається енергією, яку мають електрони в орбіталі. Електрони можуть переміщатися будь-де в межах орбіталі навмання. Характеристики кожного елемента визначаються електронами в орбіталі.
Орбіталь S
••• Археофото / iStock / Getty ImagesS-орбіталь має форму сфери. S-орбіталь завжди перша, яка заповнюється на кожному енергетичному рівні. Перші два стовпці періодичної таблиці відомі як s-блок. Це означає, що валентні електрони для цих двох стовпців існують в s-орбіталі. Перший рівень енергії містить лише s-орбіталь. Наприклад, водень має один електрон в s-орбіталі. Гелій має два електрони в s-орбіталі, заповнюючи рівень енергії. Оскільки рівень енергії гелію наповнений двома електронами, атом стабільний і не реагує.
П орбітальна
P-орбіталь починає заповнюватися після того, як s-орбіталь заповниться на кожному енергетичному рівні. Існує три p-орбіталі на енергетичному рівні, кожна з яких має форму лопаті гвинта. Кожна з p-орбіталей містить два електрони, загалом шість електронів на p-орбіталях. Згідно з правилом Ханда, кожен p-орбіталь на енергетичний рівень повинен отримувати один електрон, перш ніж отримувати другий електрон. P-блок починається зі стовпця, що містить бор, і закінчується стовпцем благородних газів.
Орбіталі D і F
D- і f-орбіталі дуже складні. На енергетичний рівень існує п’ять d-орбіталей, починаючи з третього енергетичного рівня. Перехідні метали складають d-орбіталі. Існує сім f-орбіталей на енергетичний рівень, починаючи з п'ятого енергетичного рівня. Лантанід і актинід складають f-орбіталі.