Зміст
У вашому повсякденному житті ви, ймовірно, сприймаєте як той факт, що вас оточують гази, як правило, у формі повітря, але іноді в інших формах. Незалежно від того, чи це букет з повітряних куль, заповнених гелієм, ви купуєте для коханої людини, чи повітря, яке ви поклали в шини свого автомобіля, гази повинні поводитись передбачувано, щоб ви ними користувались.
TL; DR (Занадто довго; Не читав)
Гази зазвичай поводяться так, як це описано Законом про ідеальний газ. Атоми або молекули, що утворюють газ, стикаються один з одним, але вони не притягуються один до одного, як при створенні нових хімічних сполук. Кінетична енергія - це тип енергії, пов'язаний з рухом цих атомів або молекул; це робить енергію, пов'язану з газом, реагуючою на зміни температури. Для даної кількості газу падіння температури спричинить падіння тиску, якщо всі інші змінні залишаться постійними.
Хімічні та фізичні властивості кожного газу відрізняються від інших газів.Кілька вчених між 17-19 століттями зробили спостереження, які пояснювали загальну поведінку багатьох газів у контрольованих умовах; їхні висновки стали основою того, що зараз відомо як Закон про ідеальний газ.
Формула Закону про ідеальний газ така: ПВ = nRT = NkT, де,
Використовуючи формулу Закону про ідеальний газ - і трохи алгебри - можна розрахувати, як зміна температури вплине на тиск нерухомого зразка газу. Використовуючи властивість переходу, ви можете виразити вираз PV = nRT як (PV) ÷ (nR) = Т. Оскільки кількість молей або кількість молекул газу є постійною, а кількість молей множиться на постійну, будь-які зміни температури впливатимуть би на тиск, об'єм або на обидва одночасно для даного зразка газу.
Аналогічно можна також висловити формулу PV = nRT таким чином, що обчислює тиск. Ця еквівалентна формула, P = (nRT) ÷ V показує, що зміна тиску, всі інші речі, залишаючись постійними, пропорційно змінять температуру газу.